题目
对于反应 (H)_(4)(g)+2(O)_(2)(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+2(H)_(2)O(g)-|||-(1)在恒压下,升高反应体系的温度,此反应的标准平衡常数K^2/ () ,CO2的摩尔分数-|||-x(CO2) () 。-|||-(2)在恒温下,增加反应体系的平衡压力,而使体系的体积变小,这时Ke () ,x(CO2)-|||-() ,Kx () 。-|||-选择填入:(a)变大;(b)变小;(c)不变;(d)不确定。
题目解答
答案
解析
步骤 1：分析反应的热力学性质
反应 $C{H}_{4}(g)+2{O}_{2}(g)=\!=\!= C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(g)$ 是一个放热反应，即 ${\Delta }_{r}{H}_{m}^{\theta }\lt 0$。这意味着反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中会释放热量。
步骤 2：恒压下温度对标准平衡常数的影响
在恒压条件下，升高反应体系的温度，由于反应是放热的，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即向左移动，以抵消温度升高的影响。因此，标准平衡常数Kg会变小，同时CO2的摩尔分数x(CO2)也会变小。
步骤 3：恒温下压力对标准平衡常数的影响
在恒温条件下，增加反应体系的平衡压力，而使体系的体积变小，由于反应物和生成物的气体分子数相等，即反应前后气体分子数不变，因此标准平衡常数Kg不变。同时，由于反应前后气体分子数不变，CO2的摩尔分数x(CO2)也不变。此外，由于反应前后气体分子数不变，Kx也不变。
反应 $C{H}_{4}(g)+2{O}_{2}(g)=\!=\!= C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(g)$ 是一个放热反应，即 ${\Delta }_{r}{H}_{m}^{\theta }\lt 0$。这意味着反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中会释放热量。
步骤 2：恒压下温度对标准平衡常数的影响
在恒压条件下，升高反应体系的温度，由于反应是放热的，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即向左移动，以抵消温度升高的影响。因此，标准平衡常数Kg会变小，同时CO2的摩尔分数x(CO2)也会变小。
步骤 3：恒温下压力对标准平衡常数的影响
在恒温条件下，增加反应体系的平衡压力，而使体系的体积变小，由于反应物和生成物的气体分子数相等，即反应前后气体分子数不变，因此标准平衡常数Kg不变。同时，由于反应前后气体分子数不变，CO2的摩尔分数x(CO2)也不变。此外，由于反应前后气体分子数不变，Kx也不变。