题目
3.计算 0.01mol/L H2O2 溶液的 pH 值。(H2O2 的 Ka=2.24x10-12)
3.计算 0.01mol/L H2O2 溶液的 pH 值。(H2O2 的 Ka=2.24x10-12)
题目解答
答案
答：c/Ka<10Kw，cKa>100, [H+]= KaC Kw，带入数据得：[H+]=1.8x10-7mol/L故：pH=6.74
解析
步骤 1：确定 H2O2 的酸解离常数 Ka 和溶液浓度 c
H2O2 的 Ka = 2.24x10^-12，溶液浓度 c = 0.01mol/L。
步骤 2：判断是否满足近似条件
根据题目给出的条件，c/Ka<10Kw，cKa>100，其中 Kw = 1.0x10^-14，因此可以使用近似公式 [H+] = sqrt(Ka * c * Kw) 来计算 [H+]。
步骤 3：计算 [H+] 并求 pH 值
将 Ka = 2.24x10^-12，c = 0.01mol/L，Kw = 1.0x10^-14 带入公式 [H+] = sqrt(Ka * c * Kw)，计算得 [H+] = 1.8x10^-7mol/L。
根据 pH = -log[H+]，计算得 pH = 6.74。
H2O2 的 Ka = 2.24x10^-12，溶液浓度 c = 0.01mol/L。
步骤 2：判断是否满足近似条件
根据题目给出的条件，c/Ka<10Kw，cKa>100，其中 Kw = 1.0x10^-14，因此可以使用近似公式 [H+] = sqrt(Ka * c * Kw) 来计算 [H+]。
步骤 3：计算 [H+] 并求 pH 值
将 Ka = 2.24x10^-12，c = 0.01mol/L，Kw = 1.0x10^-14 带入公式 [H+] = sqrt(Ka * c * Kw)，计算得 [H+] = 1.8x10^-7mol/L。
根据 pH = -log[H+]，计算得 pH = 6.74。