24.(9分)科学家一直致力于"人工固氮"的方法研究。-|||-(1)目前合成氨的技术原理为: _(2)(g)+3(H)_(2)(g)leftharpoons 2N(H)_(3)(g) Delta H=-92.4kJ/mol-|||-△H=-92.4kJ/mol-|||-该反应的能量变化如图所示。 整-|||-重-|||-①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,Ea的变化-|||-是: __ (填"增大"、"减小"或"不变")。-|||-②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、-|||-times (10)^7Pa 下发生如下反应:-|||-_(2)(g)+3(H)_(2)(g)leftharpoons 2N(H)_(3)(g)-|||-整-|||-重-|||-E-|||-E2-|||-1molly2-|||-3molH2 2.4kJ/mol-|||-2molNH3-|||-反应过程-|||-5分钟后达到平衡,测得N2为0.2 mol,H2为0.6mol,NH3为0.2 mol。氮气的平均反应-|||-速率 ((N)_(2))= __ H2的转化率为 __ 该反应在此温度下的化-|||-学平衡常数为 __ (后两空保留小数点后一位)24.(9分)科学家一直致力于"人工固氮"的方法研究。-|||-(1)目前合成氨的技术原理为: _(2)(g)+3(H)_(2)(g)leftharpoons 2N(H)_(3)(g) Delta H=-92.4kJ/mol-|||-△H=-92.4kJ/mol-|||-该反应的能量变化如图所示。 整-|||-重-|||-①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,Ea的变化-|||-是: __ (填"增大"、"减小"或"不变")。-|||-②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、-|||-times (10)^7Pa 下发生如下反应:-|||-_(2)(g)+3(H)_(2)(g)leftharpoons 2N(H)_(3)(g)-|||-整-|||-重-|||-E-|||-E2-|||-1molly2-|||-3molH2 2.4kJ/mol-|||-2molNH3-|||-反应过程-|||-5分钟后达到平衡,测得N2为0.2 mol,H2为0.6mol,NH3为0.2 mol。氮气的平均反应-|||-速率 ((N)_(2))= __ H2的转化率为 __ 该反应在此温度下的化-|||-学平衡常数为 __ (后两空保留小数点后一位)