题目

以NH3-NH4+ 缓冲剂控制锌溶液的pH =10.0,对于EDTA滴定Zn2+的主反应,(1)计算[NH3]=0.10mol•L-1, [CN-]=1.0×10-3mol•L-1时的αZn和 logK’ZnY值。(2)若cY=cZn=0.02000 mol•L-1,求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少?

以NH3-NH4+ 缓冲剂控制锌溶液的pH =10.0,对于EDTA滴定Zn2+的主反应,(1)计算[NH3]=0.10mol•L-1, [CN-]=1.0×10-3mol•L-1时的αZn和 logK’ZnY值。(2)若cY=cZn=0.02000 mol•L-1,求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少?

题目解答

答案

:(1)pH =10.0,查表,Zn2+的NH3络合物的各累积常数为:
lgβ1=2.27; lgβ2=4.61; lgβ3=7.01; lgβ4=9.06
Zn2+的CN-络合物的累积常数为:lgβ4=16.7
=105.25
当溶液pH =10.0时,, 故此时
(2)由计量点时cZn , Sp=cZn/2

解析

步骤 1：计算αZn
首先，根据题目给出的条件，pH = 10.0，[NH3] = 0.10 mol/L，[CN-] = 1.0×10^-3 mol/L。我们需要计算Zn2+的NH3络合物和CN-络合物的累积常数，然后计算αZn。
步骤 2：计算logK’ZnY
根据计算出的αZn，结合已知的lgKZnY值，计算logK’ZnY。
步骤 3：计算计量点时游离Zn2+的浓度
根据滴定反应的化学计量关系，计算计量点时游离Zn2+的浓度。