5、在保持温度 T 及 101 325 Pa 压力条件下，PCl5(g) 在一带活塞的抽空汽缸中分解为 PCl3(g) 与 Cl2(g) ，反应达平衡时，PCl5(g) 有 50%解离，此时系统的体积为 1dm 3。试说明在下列过程中 PCl 5(g) 的解离度是增大、减小还是不变：若保持压力、温度不变下，于系统内通入 N2(g) 直至体积为 2 dm 3，此时 ，然后在 T 不变下加压，直至系统的体积回至 1 dm 3 ，则 ，而整个过 程的 。（选填减小、增大、不变）

本题考查化学平衡移动的判断，核心在于理解勒沙特列原理的应用及解离度的变化规律。关键点如下：

1. 解离度指反应物分解的比例，受外界条件（如压强、浓度）影响；
2. 恒压下通入惰性气体会使反应气体分压降低，系统向气体物质的量增多的方向移动，解离度增大；
3. 加压会增加分压，系统向气体物质的量减少的方向移动，解离度减小；
4. 温度不变时平衡常数K不变，最终解离度可能恢复原值。

第一空：通入N₂使体积变为2 dm³

1. 恒压通入惰性气体：体积增大，反应气体分压降低；
2. 平衡移动方向：分压降低等效于减压，系统向生成更多气体（正反应）方向移动；
3. 解离度变化：PCl₅解离度增大。

第二空：加压使体积回至1 dm³

1. 加压过程：体积减小，分压恢复；
2. 平衡移动方向：分压升高，系统向逆反应方向移动；
3. 解离度变化：PCl₅解离度减小。

第三空：整个过程的最终解离度

1. 温度不变：平衡常数K不变；
2. 最终状态：分压恢复初始值，系统重新达到原平衡；
3. 解离度变化：最终解离度不变。