298K时,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时,其电导率 k和摩 尔电导率人「A. K减小,Am增加B. K增加,Am增加C. K减小,Am减小D. K增加,Am减小

考查要点：本题主要考查溶液中电导率（k）和摩尔电导率（Λm）随浓度变化的规律，需结合强电解质溶液的特性进行分析。

解题核心思路：

1. 电导率（k）：反映溶液的导电能力，与溶液中离子浓度和离子迁移速率有关。浓度较低时，k随浓度增加而增大；但浓度过高时，离子间相互作用增强，迁移速率下降，k可能减小。
2. 摩尔电导率（Λm）：单位浓度下的电导能力，通常随浓度增加而减小，因浓度升高导致离子间作用增强，有效迁移能力下降。

破题关键点：

• 硫酸的特性：H2SO4是强酸，第一离解完全（H2SO4 → 2H+ + SO4^2-），第二离解（H2SO4 ⇌ 2H+ + SO4^2-）受浓度影响。低浓度时离解度高，离子数目多；高浓度时离解度下降，离子间作用增强。
• 浓度范围：题目中浓度从0.01 mol/kg增加到0.1 mol/kg，属于中低浓度范围，此时k可能因离子浓度增加而增大，而Λm因浓度升高而减小。

电导率（k）的变化

• 低浓度到中浓度：随着H2SO4浓度从0.01 mol/kg增加到0.1 mol/kg，溶液中离子浓度显著增加，导致k增大。
• 离子迁移速率：虽然浓度升高会增加离子间作用，但在该浓度范围内，离子数目增加对k的提升作用更明显，因此k整体呈增大趋势。

摩尔电导率（Λm）的变化

• 定义关系：Λm = k × 1000/c（c为浓度），当k随浓度增加的幅度小于浓度增加的幅度时，Λm会减小。
• 离子间作用增强：浓度升高导致离子间水合作用和静电吸引力增强，离子有效迁移能力下降，Λm减小。