题目
20 试用离子极化讨论 ^+ 与 ^+ 虽然半径相近,但CuCl在水中的溶-|||-解度比NaCl小得多的原因。
题目解答
答案
解析
步骤 1：离子极化概念
离子极化是指正离子对负离子的变形作用，以及负离子对正离子的变形作用。这种变形作用的强弱与离子的电荷、半径和电子构型有关。
步骤 2：${Cu}^{+}$ 与 ${Na}^{+}$ 的电子构型
${Cu}^{+}$ 的电子构型为 $18{e}^{-}$，而 ${Na}^{+}$ 的电子构型为 $8{e}^{-}$。${Cu}^{+}$ 的电子构型更接近于惰性气体构型，但其外层电子数较多，因此其变形能力较强。
步骤 3：${Cu}^{+}$ 与 ${Cl}^{-}$ 的相互作用
${Cu}^{+}$ 由于其较大的变形能力，能够使 ${Cl}^{-}$ 发生较大的变形，从而形成较强的极化作用。这种极化作用使得CuCl的键型由离子键向共价键过渡，导致其在水中的溶解度降低。
步骤 4：${Na}^{+}$ 与 ${Cl}^{-}$ 的相互作用
${Na}^{+}$ 的电子构型为 $8{e}^{-}$，其变形能力较弱，因此对 ${Cl}^{-}$ 的极化作用也较弱。因此，NaCl的键型主要为离子键，其在水中的溶解度较高。
离子极化是指正离子对负离子的变形作用，以及负离子对正离子的变形作用。这种变形作用的强弱与离子的电荷、半径和电子构型有关。
步骤 2：${Cu}^{+}$ 与 ${Na}^{+}$ 的电子构型
${Cu}^{+}$ 的电子构型为 $18{e}^{-}$，而 ${Na}^{+}$ 的电子构型为 $8{e}^{-}$。${Cu}^{+}$ 的电子构型更接近于惰性气体构型，但其外层电子数较多，因此其变形能力较强。
步骤 3：${Cu}^{+}$ 与 ${Cl}^{-}$ 的相互作用
${Cu}^{+}$ 由于其较大的变形能力，能够使 ${Cl}^{-}$ 发生较大的变形，从而形成较强的极化作用。这种极化作用使得CuCl的键型由离子键向共价键过渡，导致其在水中的溶解度降低。
步骤 4：${Na}^{+}$ 与 ${Cl}^{-}$ 的相互作用
${Na}^{+}$ 的电子构型为 $8{e}^{-}$，其变形能力较弱，因此对 ${Cl}^{-}$ 的极化作用也较弱。因此，NaCl的键型主要为离子键，其在水中的溶解度较高。