NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时 ,有:( )A. C= 2 ,P = 2, f= 2B. C= 1 ,P = 2, f= 1C. C= 2 ,P = 3, f= 2D. C= 3 ,P = 2, f= 3

本题考查化学平衡中的相数（P）、组分数（C）及自由度（f）的判断。关键在于理解相律的应用：

1. 相数（P）：系统中不同相的数量。本题中存在固态NH4HS和气态NH3、H2S，故P=2。
2. 组分数（C）：独立化学成分的数目。NH4HS分解为NH3和H2S，二者浓度由平衡常数决定，故C=2（固体与气体间存在化学反应关系，组分数减少）。
3. 自由度（f）：根据相律公式 $f = C - P + 2$，代入C=2，P=2，得f=2。

相数（P）的确定

• 固态NH4HS为固相，NH3和H2S为同一气相，总相数 $P=2$。

组分数（C）的确定

• NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g)，三种物质间存在化学反应关系，组分数 $C=3-1=2$。

自由度（f）的计算

• 代入相律公式：
  $f = C - P + 2 = 2 - 2 + 2 = 2$