题目
7.下列离子方程式中,正确的是 () 。-|||-A.将稀硫酸滴在铁片上: +6(H)^+=!=!= 2(Fe)^3++3(H)_(2)uparrow -|||-B.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合: (HC{O)_(3)}^-+(H)^+=!=!= (H)_(2)O+C(O)_(2)uparrow 7.下列离子方程式中,正确的是 () 。-|||-A.将稀硫酸滴在铁片上: +6(H)^+=!=!= 2(Fe)^3++3(H)_(2)uparrow -|||-B.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合: (HC{O)_(3)}^-+(H)^+=!=!= (H)_(2)O+C(O)_(2)uparrow
题目解答
答案
B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合: ${HC{O}_{3}}^{-}+{H}^{+}=\!=\!= {H}_{2}O+C{O}_{2}\uparrow $
解析
步骤 1：分析选项A
稀硫酸滴在铁片上，铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子，正确的离子方程式为$\mathrm{Fe}+2{\mathrm{H}}^{+}={\mathrm{Fe}}^{2+}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow $，而不是$2\mathrm{Fe}+6{\mathrm{H}}^{+}=2{\mathrm{Fe}}^{3+}+3{\mathrm{H}}_{2}\uparrow $，因此A选项错误。
步骤 2：分析选项B
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为${\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{HCO}}_{3}^{-}={\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+{\mathrm{CO}}_{2}\uparrow $，因此B选项正确。
步骤 3：分析选项C
硫酸铜为易溶于水的盐，在离子方程式中应拆写，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成难溶于水的$\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}$，反应的离子方程式为${\mathrm{Cu}}^{2+}+2{\mathrm{OH}}^{-}=\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}\downarrow $，因此C选项错误。
步骤 4：分析选项D
硝酸银易溶于水，在离子方程式中应拆写，硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为${\mathrm{Ag}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}=\mathrm{AgCl}\downarrow $，因此D选项错误。
稀硫酸滴在铁片上，铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子，正确的离子方程式为$\mathrm{Fe}+2{\mathrm{H}}^{+}={\mathrm{Fe}}^{2+}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow $，而不是$2\mathrm{Fe}+6{\mathrm{H}}^{+}=2{\mathrm{Fe}}^{3+}+3{\mathrm{H}}_{2}\uparrow $，因此A选项错误。
步骤 2：分析选项B
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为${\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{HCO}}_{3}^{-}={\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+{\mathrm{CO}}_{2}\uparrow $，因此B选项正确。
步骤 3：分析选项C
硫酸铜为易溶于水的盐，在离子方程式中应拆写，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成难溶于水的$\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}$，反应的离子方程式为${\mathrm{Cu}}^{2+}+2{\mathrm{OH}}^{-}=\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}\downarrow $，因此C选项错误。
步骤 4：分析选项D
硝酸银易溶于水，在离子方程式中应拆写，硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为${\mathrm{Ag}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}=\mathrm{AgCl}\downarrow $，因此D选项错误。