涉及焓的下列说法中正确的是( ).A. 单质的焓值均等于零B. 在等温过程中焓变为零C. 在绝热可逆过程中焓变为零D. 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化

步骤 1：理解焓的定义
焓（H）是热力学中一个状态函数，定义为内能（U）与压力（P）和体积（V）的乘积之和，即 H = U + PV。焓的变化（ΔH）表示系统在恒压条件下吸收或释放的热量。

步骤 2：分析选项A
单质的焓值并不一定等于零。焓值是相对的，通常以标准状态下的焓值为参考点。单质在标准状态下的焓值可以不为零，这取决于单质的性质和标准状态的定义。

步骤 3：分析选项B
在等温过程中，温度保持不变，但焓的变化不一定为零。焓的变化不仅取决于温度，还取决于压力和体积的变化。因此，等温过程中焓的变化取决于系统是否进行体积或压力的变化。

步骤 4：分析选项C
在绝热可逆过程中，系统与外界没有热量交换，但焓的变化不一定为零。绝热可逆过程中的焓变化取决于系统是否进行体积或压力的变化。如果系统在绝热可逆过程中进行体积或压力的变化，焓的变化可能不为零。

步骤 5：分析选项D
化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化。焓变（ΔH）是内能变化（ΔU）与压力-体积变化（PΔV）之和。在某些情况下，压力-体积变化可能为负值，导致焓变小于内能变化。