题目
某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，请回答有关问题． 实验步骤 有关问题 （1）计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为 ____ g． （2）称量Na2CO3固体 称量过程中主要用到的仪器是 ____ ． （3）将Na2CO3加入100mL烧杯中 为加快溶解速率，可采取的措施是 ____ （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是 ____ （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是 ____ 你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol•L-1，请说明理由．
某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，请回答有关问题．
你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol•L-1，请说明理由．
| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算所需Na2CO3的质量 | 需要Na2CO3的质量为 ____ g． |
| （2）称量Na2CO3固体 | 称量过程中主要用到的仪器是 ____ ． |
| （3）将Na2CO3加入100mL烧杯中 | 为加快溶解速率，可采取的措施是 ____ |
| （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是 ____ |
| （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是 ____ |
题目解答
答案
解：（1）需要碳酸钠的质量为0.5L×0.2mol•L-1×106g/mol=10.6g，
故答案为：10.6；
（2）称量碳酸钠固体主要用到的仪器是托盘天平、砝码、药匙，
故答案为：托盘天平、砝码、药匙；
（3）可以用玻棒搅拌或加热等加快碳酸钠溶解速率，
故答案为：用玻棒搅拌或加热；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流，
故答案为：用玻璃棒引流；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切，
故答案为：当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；
该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，最终配制溶液的浓度小于0.200mol•L-1；
故答案为：不是，因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒．
故答案为：10.6；
（2）称量碳酸钠固体主要用到的仪器是托盘天平、砝码、药匙，
故答案为：托盘天平、砝码、药匙；
（3）可以用玻棒搅拌或加热等加快碳酸钠溶解速率，
故答案为：用玻棒搅拌或加热；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流，
故答案为：用玻璃棒引流；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切，
故答案为：当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；
该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，最终配制溶液的浓度小于0.200mol•L-1；
故答案为：不是，因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒．
解析
本题考查一定浓度溶液的配制，涉及溶质质量计算、仪器使用、溶解与转移操作、定容注意事项及误差分析。解题核心在于：
- 溶质质量计算：根据浓度公式 $n = C \cdot V$ 计算物质的量，再结合摩尔质量求质量；
- 操作细节：溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，转移溶液需引流，定容时改用胶头滴管；
- 误差分析：若未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，最终浓度偏低。
第（1）题
计算溶质质量
根据公式 $n = C \cdot V$，需 $0.200 \, \text{mol/L} \times 0.5 \, \text{L} = 0.1 \, \text{mol}$ 的 $Na_2CO_3$。
质量为 $0.1 \, \text{mol} \times 106 \, \text{g/mol} = 10.6 \, \text{g}$。
第（2）题
称量仪器
称量固体需用托盘天平配合砝码，取药时需用药匙。
第（3）题
加快溶解措施
用玻璃棒搅拌可加速溶解；若溶解热效应不明显，也可适当加热。
第（4）题
防止溅出措施
转移溶液时，应用玻璃棒引流，避免液体飞溅。
第（5）题
定容注意事项
当液面接近刻度线 $1-2 \, \text{cm}$ 时，应改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低点与刻度线相切。
浓度判断
未进行洗涤操作：溶解后的烧杯和玻璃棒上会残留溶质，若未洗涤，残留物会转移到废液中，导致最终溶液中溶质的物质的量偏小，浓度低于 $0.200 \, \text{mol/L}$。