题目

某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，请回答有关问题． 实验步骤 有关问题 （1）计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为 ____ g． （2）称量Na2CO3固体 称量过程中主要用到的仪器是 ____ ． （3）将Na2CO3加入100mL烧杯中 为加快溶解速率，可采取的措施是 ____ （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是 ____ （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是 ____ 你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol•L-1，请说明理由．

某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，请回答有关问题．
实验步骤 有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为 ____ g．
（2）称量Na2CO3固体 称量过程中主要用到的仪器是 ____ ．
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中 为加快溶解速率，可采取的措施是 ____
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是 ____
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是 ____
你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol•L-1，请说明理由．

题目解答

答案

解：（1）需要碳酸钠的质量为0.5L×0.2mol•L-1×106g/mol=10.6g，
故答案为：10.6；
（2）称量碳酸钠固体主要用到的仪器是托盘天平、砝码、药匙，
故答案为：托盘天平、砝码、药匙；
（3）可以用玻棒搅拌或加热等加快碳酸钠溶解速率，
故答案为：用玻棒搅拌或加热；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流，
故答案为：用玻璃棒引流；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切，
故答案为：当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；
该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，最终配制溶液的浓度小于0.200mol•L-1；
故答案为：不是，因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒．

解析

步骤 1：计算所需Na_2CO_3的质量
根据溶液的摩尔浓度公式c = n/V，其中c为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液体积。已知c = 0.200 mol/L，V = 500 mL = 0.5 L，Na_2CO_3的摩尔质量为106 g/mol。因此，所需Na_2CO_3的质量为n * 摩尔质量 = c * V * 摩尔质量。
步骤 2：称量Na_2CO_3固体
称量过程中主要用到的仪器是托盘天平、砝码、药匙。
步骤 3：加快溶解速率
为加快溶解速率，可以采取的措施是用玻棒搅拌或加热。
步骤 4：转移溶液至容量瓶
为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流。
步骤 5：加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切。
步骤 6：配制溶液的浓度
该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，最终配制溶液的浓度小于0.200mol•L^{-1}。