先题第7题1分-|||-7.向HAc溶液中加入少量NaCl、将会使H Ac的-|||-Ka减小,α不变-|||-Ka不变,α不变-|||-Ka不变,α减小-|||-Ka减小,α增大;-|||-Ka不变,α增大

考查要点：本题主要考查弱酸的电离平衡常数（Ka）与电离度（α）在加入强电解质时的变化规律，涉及同离子效应与盐效应的区别。

解题核心思路：

1. Ka的决定因素：Ka是温度常数，与溶液中加入的其他物质无关，因此温度不变时Ka不变。
2. α的变化分析：加入强电解质（如NaCl）会增加溶液的离子强度，导致活度系数下降。根据盐效应，弱酸的电离度α会增大，以补偿活度降低的影响，从而维持Ka不变。

破题关键点：

• 明确NaCl与HAc无共同离子，排除同离子效应。
• 理解盐效应的本质：离子强度增加→活度系数下降→弱酸解离度增大。

关键步骤分析：

1. Ka的判断：
   Ka是弱酸的电离平衡常数，仅由温度决定。题目未涉及温度变化，因此Ka不变。

2. α的判断：

   • 加入NaCl后，溶液中离子浓度增加，离子强度增大。
   • 根据德韦达方程，离子强度增大导致活度系数减小，H⁺和Ac⁻的活度降低。
   • 为维持Ka不变，系统需通过增大电离度α（产生更多H⁺和Ac⁻）来补偿活度的降低。

结论：
加入NaCl使Ka不变，α增大。