题目
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式______，计算100kg氢气完全反应需要氯气的质量和生成的氯化氢的质量______。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式______，计算$100kg$氢气完全反应需要氯气的质量和生成的氯化氢的质量______。
题目解答
答案
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，该反应的化学方程式为$H_{2}+Cl_{2}\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2HCl$；
设需要氯气的质量为$x$，生成氯化氢的质量为$y$。
$\ \ H_{2}+Cl_{2}\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2HCl$
$\ \ 2\ \ \ \ \ 71\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 73$
$100kg x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ y$
$\frac{71}{2}=\frac{x}{100kg}$
$x=3550kg$
$\frac{73}{2}=\frac{y}{100kg}$
$y=3650kg$
答：设需要氯气$3550kg$，生成氯化氢$3650kg$。
故答案为：$H_{2}+Cl_{2}\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2HCl$；$3550kg$，$3650kg$。
设需要氯气的质量为$x$，生成氯化氢的质量为$y$。
$\ \ H_{2}+Cl_{2}\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2HCl$
$\ \ 2\ \ \ \ \ 71\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 73$
$100kg x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ y$
$\frac{71}{2}=\frac{x}{100kg}$
$x=3550kg$
$\frac{73}{2}=\frac{y}{100kg}$
$y=3650kg$
答：设需要氯气$3550kg$，生成氯化氢$3650kg$。
故答案为：$H_{2}+Cl_{2}\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2HCl$；$3550kg$，$3650kg$。
解析
步骤 1：写出化学方程式
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应，化学方程式为$H_{2}+Cl_{2}\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2HCl$。
步骤 2：计算需要氯气的质量
根据化学方程式，$2$摩尔的氢气需要$71$克的氯气。$100kg$氢气相当于$100,000$摩尔的氢气，因此需要的氯气质量为$\frac{71}{2} \times 100,000 = 3550,000$克，即$3550kg$。
步骤 3：计算生成的氯化氢的质量
根据化学方程式，$2$摩尔的氢气生成$73$克的氯化氢。$100kg$氢气相当于$100,000$摩尔的氢气，因此生成的氯化氢质量为$\frac{73}{2} \times 100,000 = 3650,000$克，即$3650kg$。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应，化学方程式为$H_{2}+Cl_{2}\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2HCl$。
步骤 2：计算需要氯气的质量
根据化学方程式，$2$摩尔的氢气需要$71$克的氯气。$100kg$氢气相当于$100,000$摩尔的氢气，因此需要的氯气质量为$\frac{71}{2} \times 100,000 = 3550,000$克，即$3550kg$。
步骤 3：计算生成的氯化氢的质量
根据化学方程式，$2$摩尔的氢气生成$73$克的氯化氢。$100kg$氢气相当于$100,000$摩尔的氢气，因此生成的氯化氢质量为$\frac{73}{2} \times 100,000 = 3650,000$克，即$3650kg$。