题目
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。随着人类社会的飞速发展，化石能源大量消耗，人类已经面临较严重的能源危机。为此，提高能源的利用率和开发更多的新能源 显得相当重要。图是煤化工产业链的一部分。干惊 焦炭 H2O(g) 水煤气-|||-..-|||-煤 控制燃烧 H2、CO、CH4等-|||-气化 NH3 HNO3-|||-液化 H2O(g) 水煤气 甲醇等-|||-态烃、-|||-高温请回答：（1）任意列举两项新能源 ____ ， ____ 。（2）上述处理煤的过程属于 ____ （填“物理”或“化学”）变化。（3）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是 将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达 60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则 X 的名称是 ____ 。（4）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如图所示：FeS2→_(O_{2)/H_(2)O}^在微生物作用下Fe2+H+SO(;)_(4)^2-→_(O_{2)/H+}^在微生物作用下Fe3+H+SO(;)_(4)^2-这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的两步反应的离子方程式依次是 ____ ， ____ （5）硫的单质和化合物具有广泛的用途，但有些物质在特定条件下稳定性较差，如：俗称大苏打的Na2S2O3在酸性条件下就很不稳定，容易变质，试写出该反应的离子方程式： ____ 。（6）碳及含碳物质的燃烧不充分，会产生有毒的CO，和NO一样，严重污染环境，汽车尾气就含有较多的这两种有毒物质，它们能缓慢起反应，转化为无毒的物质，为了控制大气污染，提出建议：①使用催化剂②改变压强③提高温度，你认为可行的方案是： ____ （填序号），理由是： ____ 。
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。随着人类社会的飞速发展，化石能源大量消耗，人类已经面临较严重的能源危机。为此，提高能源的利用率和开发更多的新能源 显得相当重要。图是煤化工产业链的一部分。
请回答：
（1）任意列举两项新能源 ____ ， ____ 。
（2）上述处理煤的过程属于 ____ （填“物理”或“化学”）变化。
（3）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是 将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达 60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则 X 的名称是 ____ 。
（4）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
FeS2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2+H+SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+H+SO${\;}_{4}^{2-}$
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的两步反应的离子方程式依次是 ____ ， ____
（5）硫的单质和化合物具有广泛的用途，但有些物质在特定条件下稳定性较差，如：俗称大苏打的Na2S2O3在酸性条件下就很不稳定，容易变质，试写出该反应的离子方程式： ____ 。
（6）碳及含碳物质的燃烧不充分，会产生有毒的CO，和NO一样，严重污染环境，汽车尾气就含有较多的这两种有毒物质，它们能缓慢起反应，转化为无毒的物质，为了控制大气污染，提出建议：①使用催化剂②改变压强③提高温度，你认为可行的方案是： ____ （填序号），理由是： ____ 。
请回答：
（1）任意列举两项新能源 ____ ， ____ 。
（2）上述处理煤的过程属于 ____ （填“物理”或“化学”）变化。
（3）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是 将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达 60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则 X 的名称是 ____ 。
（4）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
FeS2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2+H+SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+H+SO${\;}_{4}^{2-}$
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的两步反应的离子方程式依次是 ____ ， ____
（5）硫的单质和化合物具有广泛的用途，但有些物质在特定条件下稳定性较差，如：俗称大苏打的Na2S2O3在酸性条件下就很不稳定，容易变质，试写出该反应的离子方程式： ____ 。
（6）碳及含碳物质的燃烧不充分，会产生有毒的CO，和NO一样，严重污染环境，汽车尾气就含有较多的这两种有毒物质，它们能缓慢起反应，转化为无毒的物质，为了控制大气污染，提出建议：①使用催化剂②改变压强③提高温度，你认为可行的方案是： ____ （填序号），理由是： ____ 。
题目解答
答案
解：（1）新能源有太阳能、生物质能、氢能、风能、地热能等，故答案为：太阳能、生物质能或氢能、风能等；
（2）煤的处理过程中的干馏、气化、液化及其衍生物的形成均有新物质生成，属于化学变化，故答案为：化学；
（3）化学反应前后原子种类和数目均不变，据此推断X为Al（OH）3，即氢氧化铝，故答案为：氢氧化铝；
（4）FeS2和O2、H2O反应生成SO42-、H+、Fe2+，所以离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（5）硫代硫酸根离子和氢离子反应生成硫、二氧化硫和水，离子反应方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（6）总的考虑加快反应速率使反应正向进行，但该反应的特点正反应为放热反应，气体体积减少的反应，加压或升温都不现实，
故答案为：①；催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO⇌N2+2CO2迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际；
（2）煤的处理过程中的干馏、气化、液化及其衍生物的形成均有新物质生成，属于化学变化，故答案为：化学；
（3）化学反应前后原子种类和数目均不变，据此推断X为Al（OH）3，即氢氧化铝，故答案为：氢氧化铝；
（4）FeS2和O2、H2O反应生成SO42-、H+、Fe2+，所以离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（5）硫代硫酸根离子和氢离子反应生成硫、二氧化硫和水，离子反应方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（6）总的考虑加快反应速率使反应正向进行，但该反应的特点正反应为放热反应，气体体积减少的反应，加压或升温都不现实，
故答案为：①；催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO⇌N2+2CO2迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际；
解析
步骤 1：列举新能源
新能源是指那些在传统能源之外，具有可持续性、环境友好性、可再生性等特点的能源。常见的新能源包括太阳能、风能、生物质能、地热能、海洋能等。
步骤 2：判断煤处理过程的性质
煤的处理过程包括干馏、气化、液化等，这些过程均涉及化学反应，生成新的物质，因此属于化学变化。
步骤 3：推断化学反应中的产物
根据化学反应方程式KAlSi_3O_8+CO_2+2H_2O=KHCO_3+X↓+3SiO_2↓，通过化学反应前后原子守恒原则，可以推断出X的化学式为Al(OH)_3，即氢氧化铝。
步骤 4：写出脱硫技术的离子方程式
根据微生物脱硫技术的原理，FeS_2在微生物作用下与氧气和水反应生成Fe^{2+}、H^{+}和SO_4^{2-}，Fe^{2+}在微生物作用下与氧气和H^{+}反应生成Fe^{3+}、H^{+}和SO_4^{2-}。
步骤 5：写出Na_2S_2O_3在酸性条件下的反应方程式
Na_2S_2O_3在酸性条件下不稳定，容易分解生成硫单质、二氧化硫和水。
步骤 6：分析控制大气污染的方案
为了控制大气污染，可以使用催化剂来加快反应速率，使反应正向进行。而改变压强或提高温度都不现实，因为该反应为放热反应，气体体积减少的反应。
新能源是指那些在传统能源之外，具有可持续性、环境友好性、可再生性等特点的能源。常见的新能源包括太阳能、风能、生物质能、地热能、海洋能等。
步骤 2：判断煤处理过程的性质
煤的处理过程包括干馏、气化、液化等，这些过程均涉及化学反应，生成新的物质，因此属于化学变化。
步骤 3：推断化学反应中的产物
根据化学反应方程式KAlSi_3O_8+CO_2+2H_2O=KHCO_3+X↓+3SiO_2↓，通过化学反应前后原子守恒原则，可以推断出X的化学式为Al(OH)_3，即氢氧化铝。
步骤 4：写出脱硫技术的离子方程式
根据微生物脱硫技术的原理，FeS_2在微生物作用下与氧气和水反应生成Fe^{2+}、H^{+}和SO_4^{2-}，Fe^{2+}在微生物作用下与氧气和H^{+}反应生成Fe^{3+}、H^{+}和SO_4^{2-}。
步骤 5：写出Na_2S_2O_3在酸性条件下的反应方程式
Na_2S_2O_3在酸性条件下不稳定，容易分解生成硫单质、二氧化硫和水。
步骤 6：分析控制大气污染的方案
为了控制大气污染，可以使用催化剂来加快反应速率，使反应正向进行。而改变压强或提高温度都不现实，因为该反应为放热反应，气体体积减少的反应。