是非判断题1-1氧化数在数值上就是元素的化合价。1-2 Na2S,Na2S2O3,Na2SO4和NaS4O6中,硫离子的氧化数分别为-2,2,4,6和+5/2 。1-3 NH4+中,氮原子的氧化数为-3,其共价数为4。1-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。1-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。1-6两根银丝分别插入盛有0.1 mol·L-1和 1 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中,且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来,便可组成一个原电池。1-7在设计原电池时,值大的电对应是正极,而值小的电对应为负极。1-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电质中和两个半电池中过剩的电荷。1-9半反应NO3- + H+ + eNO + H2O 配平后,氧化态中各物质的系数依次为1,4,3。1-10在碱性介质中进行的反应CrO2-+Cl2+OH-CrO42-+Cl-+H2O 被配平后反应生成物CrO42-的系数分别为8和2。1-11对电极反应S2O82-+2e2SO42- 来说,S2O82- 是氧化剂被还原,SO42-是还原剂被氧化。1-12原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极,从而构成了回路。1-13金属铁可以置换CuSO4溶液中的Cu2+,因而FeCl3溶液不能与金属铜反应。1-14标准电极电势表中的θ值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。1-15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。1-16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。1-17电极反应为Cl2+2e2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;电极反应为Cl2+eCl-时θ(Cl2/Cl-)=1/2×1.36=0.68V。1-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大,其还原态物质还原能力小。1-19在一定温度下,电动势只取决于原电池的两个电极,而与电池中各物质的浓度无关。2-38已知电极反应O2 + 2H2O +4e4OH-的θ=0.401V,当pH=12.00,P(O2)=1.0×105Pa时,此电对的电极电势为A. –0.52V B. 0.52V C. 0.28V D. 0.37V E. (l)+2Cl-1(aq),25℃时三者的电极电势相比,其大小关系应为 F. E1>E2>E3 G. E2>E2>E-E1>E2>E32>E1>E3 B.E3>E2>E1 C.E1 >E>E2 D.E3=2+E2+=E2+Zn2+/Zn与Cu-1/Cu组成铜锌原电池。25℃时,若Zn-9和Cu-1的浓度各为0.1 mol·L2+和103+ mol·L+,则此时原电池的电动势较标准态时的变化为下降0.48伏下降0.24伏.上升0.48伏上升0.24伏Pt∣Feθ,Fe2+‖Ag3+∣Ag (+)的E+=0.0296V,若Fe-1和Fe-1的浓度相等,则此原电池的电动势等于零时的c(Ag-1) 为3.16 mol·L-10.1 mol·L2 0.316 mol·L-1 mol·L4I-/ I2+和MnOθ4/ Mn-在25℃ 时的E+各为0.54V和1.51V。若将其构成原电池的总反应方程式为2MnO- 2++16H2+10I2→2Mnθ+5I2++8H2+O,则此原电池的标准电动势等于0.97V0.65V0.03V-0.97V2 =1.11V, 现有一铜锌原电池的电动势 E=1.17V, 则 Cu2与Zn2浓度之比为1:101:10010:1100:1H2+Cl2HCl ; (ii)2HClH2++Cl-1 ,则与的关系为=2= - C. = -2 D. = u(s) +Clθ(g) Cl-1(1mo·L+)+Cu-9(1mol·L-1) 的电池电动势为E2+;u(s)+Cl+(g) Cu-1(1 mol·L2+)+2Cl-1(1 mol·L+) 的电池电动势为E-9, 则E-1/E2的比值应为1:11:21:42:1V,则可逆电极的电极电势值和电池的标准电动势将有何变化,各增加1V,各减少1V不变,增加1V不变,减少1VP(H)=100kPa插入纯水中与标准氢电极组成原电池的电动势为0.414V–0.414V0V0.828V/Fˉ)=2.87V;(Cl/Clˉ)=1.36V; (I/Iˉ)=0.54V;(Fe/Fe)=0.77V;在卤素离子中,只有Br、I能被Fe氧化在卤素离子中,除F外均能被Fe氧化全部卤素离子均能被Fe氧化在卤素离子中,只有I能被Fe氧化I),判断反应2Cu + 4I═2CuI↓+I进行的方向,并说明原因。(CuI)=1.1×10-0.54V,(I/I)< (Cu/Cu),因此反应向左进行。-0.54V,(Cu/CuI)为负值,所以反应向右进行。0.87V,由于生成CuI沉淀,使(Cu/Cu)> (I/I),反应向右进行。0.87V,由于(Cu/CuI)为正值,所以反应向左进行。r/Br)=1.07V, (Hg/Hg)=0.92V, (Fe/Fe)=0.77V, (Sn/Sn)=-0.14V。则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是Br和HgBr和FeHg和FeFe和Sn2-51根据上题数据,指出在标准态时可以共存于同一溶液中的是.Br和HgBr和FeSn和FeHg和Fe2-52某溶液中同时存在几种还原剂,若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应,此时影响氧化还原反应先后进行的因素是氧化剂和还原剂的浓度氧化剂和还原剂之间的电极电势差各可能反应的反应速率既考虑B,又要考虑Ce/Fe)=0.77V,(Fe/Fe)=-0.41V,(O/HO)=0.695V,(HO/HO)=1.76V在标准态时,在HO酸性溶液中加入适量Fe,可生成的产物是Fe,OFe,OFe,HOFe,HOHO作为还原剂的是KIO(aq)+2H(aq)+HO(aq)═I(aq)+2HO(l)KIO(aq)+3HO(aq)═KI(aq)+3O(g)+3HO(l)PbS(s)+4HO(aq)═PbSO(s)+4HO(l)2[Fe(CN)]+HO(aq)=2[Fe(CN)](aq) +O+2HO(l)MnO/Mn)=1.51V,计算当pH=2及pH=4时电对MnO/Mn的电势各为多少?计算结果说明了什么?1.51V 1.51V,氢离子浓度对电势没有影响1.13V,1.32V,pH越高,电位越大1.13V,1.10V,氢离子浓度越大,还原剂的还原能力越强1.32V,1.32V,酸度越高,氧化剂的氧化能力越强MnO与Fe反应的平衡常数,已知(MnO/Mn)=1.51V,(Fe/Fe=0.77V3.4×10320.03.0×104.2×10l·LAgNO溶液中,平衡时溶液的组成是什么?已知(Cu/Cu)=0.337V,(Ag+/Ag)=0.799Vc(Cu)=0.050 mol·L, c(Ag)=0c(Cu)0.025 mol·L, c(Ag)=2.4×10 mol·Lc(Cu)0, c(Ag)=0.050 mol·Lc(Cu)0.025 mol·L, c(Ag)=4.8×10 mol·LI/I和MnO/Mn,在25℃ 时的E各为0.54V和1.51V。若将其构成原电池的总反应方程式为2MnO+16H+10I→2Mn+5I+8HO,可知该电池反应的lgK为1641105.07-164l·L的酸性Fe溶液中加入过量的汞发生反应 2Hg+2Fe=Hg+Fe。若25℃达到平衡时,Fe 和Fe的浓度各为4.6×10 mol·L和9.5×10 mol·L,则此反应的K和各为:0.21和­0.021V9.9×10和­0.059V9.8×10和­0.12V4.9和0.021V2-60根据电势判断能自发进行反应的是Au+2Au→3AuAu+Au→2Au2Au→Au+Au3Au→Au+2Au2-61氧化还原滴定中,化学计量点时的电势计算式是E=E=E== D. E=Z=Z=2, 要使化学计量点时的反应达到99.9%的完全程度,则两个电对的标准电极电势的最小差值为0.354V0.266V0.177V0.148VL 0.05000 mol·LFeSO溶液用作还原剂,需称取FeSO·(NH)SO·6HO多少克?(硫酸亚铁铵的摩尔质量为392.1g·mol)9.803g19.60g4.902g1.960gKMnO溶液滴定草酸盐,滴定应象酸碱滴定那样快速进行在开始时缓慢进行,以后逐渐加快始终缓慢地进行开始时快,然后缓慢NaCO基准物标定KMnO溶液,应掌握的条件有终点时,粉红色应保持30秒内不褪色温度在70~80℃需加入Mn催化剂滴定速度开始要快KHCO·HCO溶液25.00mL,以0.1500 mol·LNaOH溶液滴定到化学计量点时,消耗25.00mL。今移取上述KHCO·HCO溶液20.00mL,酸化后用KMnO溶液滴定到化学计量点时,消耗20.00mL,则KMnO溶液的浓度(mol·L)为0.010000.02000 C. 0.04000 D. 0.06000aCO,过滤、洗涤后,将沉淀溶于硫酸中,以c()=0.04408mol·LKMnO溶液滴定至终点,消耗23.09mL,试样中CaCO的质量分数为多少?(CaCO的式量为100.0)0.20330.10160.50820.2247KCrO法测定铁时,不是加入HSO-HPO的作用有提供必要的酸度掩蔽Fe提高E(Fe/Fe)(e/Fe) D.降低E(Fe/Fe)l·LHCl溶液中,=1.00V,=0.68V,以KCrO滴定Fe时,选择下列指示剂中的哪一种最适合二苯胺(E=0.76V)二甲基邻二氮菲(E=0.97V)亚甲基蓝(E=0.53V)中=0.53V) D.中性红(E=0.24V)KCrO标准溶液测定1.000g样品中的Fe,要使滴定管读得的体积读数刚好等于样品中铁的百分含量。1升KCrO溶液中应含有多少克KCrO[M(KCrO)=294.18g·mol,M(Fe)=55.85 g·mol]17.56g10.54g8.781g5.269gNaSO标准溶液只能用间接法配制的原因有NaSO试剂纯度不高NaSO·5HO容易风化不能与KCrO直接反应NaSO·5HO的化学式与组成不一致2-72间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是滴定开始时就应该加入指示剂为使指示剂变色灵敏,应适当加热指示剂须终点时加入指示剂必须在接近终点时加入KMnO和KCrO的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应,出的I用0.2000 mol·LNaSO溶液滴定,终点时消耗30.00mL,混合物中含KMnO的量为多少?[M(KMnO)=158.0 g·mol,M(KCrO)=294.2 g·mol]0.04916g0.1966g0.09831g0.1475gL试液,移取50.00mL试液,加入KI及HSO,出的I用0.2000 mol·LNaSO溶液滴定至终点,消耗30.00mL,漂白粉试样中有效氯(Cl)的质量分数为0.42540.21260.35080.8508NaSO溶液时,应当用新煮沸并冷却的纯水,其原因是使水中杂质都被破坏除去NH除去CO和O杀死细菌

是非判断题

1-1氧化数在数值上就是元素的化合价。

1-2 Na2S,Na2S2O3,Na2SO4和NaS4O6中,硫离子的氧化数分别为-2,2,4,6和+5/2 。

1-3 NH4+中,氮原子的氧化数为-3,其共价数为4。

1-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。

1-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。

1-6两根银丝分别插入盛有0.1 mol·L-1和 1 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中,且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来,便可组成一个原电池。

1-7在设计原电池时,值大的电对应是正极,而值小的电对应为负极。

1-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电质中和两个半电池中过剩的电荷。

1-9半反应NO3- + H+ + eNO + H2O 配平后,氧化态中各物质的系数依次为1,4,3。

1-10在碱性介质中进行的反应CrO2-+Cl2+OH-CrO42-+Cl-+H2O 被配平后反应生成物CrO42-的系数分别为8和2。

1-11对电极反应S2O82-+2e2SO42- 来说,S2O82- 是氧化剂被还原,SO42-是还原剂被氧化。

1-12原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极,从而构成了回路。

1-13金属铁可以置换CuSO4溶液中的Cu2+,因而FeCl3溶液不能与金属铜反应。

1-14标准电极电势表中的θ值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。

1-15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。

1-16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。

1-17电极反应为Cl2+2e2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;电极反应为Cl2+eCl-时θ(Cl2/Cl-)

=1/2×1.36=0.68V。

1-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大,其还原态物质还原能力小。

1-19在一定温度下,电动势只取决于原电池的两个电极,而与电池中各物质的浓度无关。

2-38已知电极反应O2 + 2H2O +4e4OH-的θ=0.401V,当pH=12.00,P(O2)=1.0×105Pa时,此电对的电极电势为

A. –0.52V
B. 0.52V
C. 0.28V
D. 0.37V
E. (l)+2Cl-1(aq),25℃时三者的电极电势相比,其大小关系应为
F. E1>E2>E3
G. E2>E2>E-
E1>E2>E3
2>E1>E3 B.E3>E2>E1 C.E1 >E>E2 D.E3=2+E2+=E2+
Zn2+/Zn与Cu-1/Cu组成铜锌原电池。25℃时,若Zn-9和Cu-1的浓度各为0.1 mol·L2+和103+ mol·L+,则此时原电池的电动势较标准态时的变化为
下降0.48伏
下降0.24伏
.上升0.48伏
上升0.24伏
Pt∣Feθ,Fe2+‖Ag3+∣Ag (+)的E+=0.0296V,若Fe-1和Fe-1的浓度相等,则此原电池的电动势等于零时的c(Ag-1) 为
3.16 mol·L-1
0.1 mol·L2
0.316 mol·L-
1 mol·L4
I-/ I2+和MnOθ4/ Mn-在25℃ 时的E+各为0.54V和1.51V。若将其构成原电池的总反应方程式为2MnO- 2++16H2+10I2→2Mnθ+5I2++8H2+O,则此原电池的标准电动势等于
0.97V
0.65V
0.03V
-0.97V
2 =1.11V, 现有一铜锌原电池的电动势 E=1.17V, 则 Cu2与Zn2浓度之比为
1:10
1:100
10:1
100:1
H2+Cl2HCl ; (ii)2HClH2++Cl-1 ,则与的关系为
=2
= - C. = -2 D. =
u(s) +Clθ(g) Cl-1(1mo·L+)+Cu-9(1mol·L-1) 的电池电动势为E2+;
u(s)+Cl+(g) Cu-1(1 mol·L2+)+2Cl-1(1 mol·L+) 的电池电动势为E-9, 则E-1/E2的比值应为
1:1
1:2
1:4
2:1
V,则可逆电极的电极电势值和电池的标准电动势将有何变化
,各增加1V
,各减少1V
不变,增加1V
不变,减少1V
P(H)=100kPa插入纯水中与标准氢电极组成原电池的电动势为
0.414V
–0.414V
0V
0.828V
/Fˉ)=2.87V;(Cl/Clˉ)=1.36V; (I/Iˉ)=0.54V;(Fe/Fe)=0.77V;
在卤素离子中,只有Br、I能被Fe氧化
在卤素离子中,除F外均能被Fe氧化
全部卤素离子均能被Fe氧化
在卤素离子中,只有I能被Fe氧化
I),判断反应2Cu + 4I═2CuI↓+I进行的方向,并说明原因。(CuI)=1.1×10
-0.54V,(I/I)< (Cu/Cu),因此反应向左进行。
-0.54V,(Cu/CuI)为负值,所以反应向右进行。
0.87V,由于生成CuI沉淀,使(Cu/Cu)> (I/I),反应向右进行。
0.87V,由于(Cu/CuI)为正值,所以反应向左进行。
r/Br)=1.07V, (Hg/Hg)=0.92V, (Fe/Fe)=0.77V, (Sn/Sn)=-0.14V。则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是
Br和Hg
Br和Fe
Hg和Fe
Fe和Sn
2-51根据上题数据,指出在标准态时可以共存于同一溶液中的是
.Br和Hg
Br和Fe
Sn和Fe
Hg和Fe
2-52某溶液中同时存在几种还原剂,若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应,此时影响氧化还原反应先后进行的因素是
氧化剂和还原剂的浓度
氧化剂和还原剂之间的电极电势差
各可能反应的反应速率
既考虑B,又要考虑C
e/Fe)=0.77V,(Fe/Fe)=-0.41V,(O/HO)=0.695V,(HO/HO)=1.76V在标准态时,在HO酸性溶液中加入适量Fe,可生成的产物是
Fe,O
Fe,O
Fe,HO
Fe,HO
HO作为还原剂的是
KIO(aq)+2H(aq)+HO(aq)═I(aq)+2HO(l)
KIO(aq)+3HO(aq)═KI(aq)+3O(g)+3HO(l)
PbS(s)+4HO(aq)═PbSO(s)+4HO(l)
2[Fe(CN)]+HO(aq)=2[Fe(CN)](aq) +O+2HO(l)
MnO/Mn)=1.51V,计算当pH=2及pH=4时电对MnO/Mn的电势各为多少?计算结果说明了什么?
1.51V 1.51V,氢离子浓度对电势没有影响
1.13V,1.32V,pH越高,电位越大
1.13V,1.10V,氢离子浓度越大,还原剂的还原能力越强
1.32V,1.32V,酸度越高,氧化剂的氧化能力越强
MnO与Fe反应的平衡常数,已知(MnO/Mn)=1.51V,(Fe/Fe=0.77V
3.4×10
320.0
3.0×10
4.2×10
l·LAgNO溶液中,平衡时溶液的组成是什么?已知(Cu/Cu)=0.337V,(Ag+/Ag)=0.799V
c(Cu)=0.050 mol·L, c(Ag)=0
c(Cu)0.025 mol·L, c(Ag)=2.4×10 mol·L
c(Cu)0, c(Ag)=0.050 mol·L
c(Cu)0.025 mol·L, c(Ag)=4.8×10 mol·L
I/I和MnO/Mn,在25℃ 时的E各为0.54V和1.51V。若将其构成原电池的总反应方程式为2MnO+16H+10I→2Mn+5I+8HO,可知该电池反应的lgK为
164
110
5.07
-164
l·L的酸性Fe溶液中加入过量的汞发生反应 2Hg+2Fe=Hg+Fe。若25℃达到平衡时,Fe 和Fe的浓度各为4.6×10 mol·L和9.5×10 mol·L,则此反应的K和各为:
0.21和­0.021V
9.9×10和­0.059V
9.8×10和­0.12V
4.9和0.021V
2-60根据电势判断能自发进行反应的是
Au+2Au→3Au
Au+Au→2Au
2Au→Au+Au
3Au→Au+2Au
2-61氧化还原滴定中,化学计量点时的电势计算式是
E=
E=
E=
= D. E=
Z=Z=2, 要使化学计量点时的反应达到99.9%的完全程度,则两个电对的标准电极电势的最小差值为
0.354V
0.266V
0.177V
0.148V
L 0.05000 mol·LFeSO溶液用作还原剂,需称取FeSO·(NH)SO·6HO多少克?(硫酸亚铁铵的摩尔质量为392.1g·mol)
9.803g
19.60g
4.902g
1.960g
KMnO溶液滴定草酸盐,滴定应
象酸碱滴定那样快速进行
在开始时缓慢进行,以后逐渐加快
始终缓慢地进行
开始时快,然后缓慢
NaCO基准物标定KMnO溶液,应掌握的条件有
终点时,粉红色应保持30秒内不褪色
温度在70~80℃
需加入Mn催化剂
滴定速度开始要快
KHCO·HCO溶液25.00mL,以0.1500 mol·LNaOH溶液滴定到化学计量点时,消耗25.00mL。今移取上述KHCO·HCO溶液20.00mL,酸化后用KMnO溶液滴定到化学计量点时,消耗20.00mL,则KMnO溶液的浓度(mol·L)为
0.01000
0.02000 C. 0.04000 D. 0.06000
aCO,过滤、洗涤后,将沉淀溶于硫酸中,以c()=0.04408mol·LKMnO溶液滴定至终点,消耗23.09mL,试样中CaCO的质量分数为多少?(CaCO的式量为100.0)
0.2033
0.1016
0.5082
0.2247
KCrO法测定铁时,不是加入HSO-HPO的作用有
提供必要的酸度
掩蔽Fe
提高E(Fe/Fe)
(
e/Fe) D.降低E(Fe/Fe)
l·LHCl溶液中,=1.00V,=0.68V,以KCrO滴定Fe时,选择下列指示剂中的哪一种最适合
二苯胺(E=0.76V)
二甲基邻二氮菲(E=0.97V)
亚甲基蓝(E=0.53V)
中
=0.53V) D.中性红(E=0.24V)
KCrO标准溶液测定1.000g样品中的Fe,要使滴定管读得的体积读数刚好等于样品中铁的百分含量。1升KCrO溶液中应含有多少克KCrO[M(KCrO)=294.18g·mol,M(Fe)=55.85 g·mol]
17.56g
10.54g
8.781g
5.269g
NaSO标准溶液只能用间接法配制的原因有
NaSO试剂纯度不高
NaSO·5HO容易风化
不能与KCrO直接反应
NaSO·5HO的化学式与组成不一致
2-72间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是
滴定开始时就应该加入指示剂
为使指示剂变色灵敏,应适当加热
指示剂须终点时加入
指示剂必须在接近终点时加入
KMnO和KCrO的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应,出的I用0.2000 mol·LNaSO溶液滴定,终点时消耗30.00mL,混合物中含KMnO的量为多少?[M(KMnO)=158.0 g·mol,M(KCrO)=294.2 g·mol]
0.04916g
0.1966g
0.09831g
0.1475g
L试液,移取50.00mL试液,加入KI及HSO,出的I用0.2000 mol·LNaSO溶液滴定至终点,消耗30.00mL,漂白粉试样中有效氯(Cl)的质量分数为
0.4254
0.2126
0.3508
0.8508
NaSO溶液时,应当用新煮沸并冷却的纯水,其原因是
使水中杂质都被破坏
除去NH
除去CO和O
杀死细菌