73. 用 理 想 半 透 膜 将 0.02mol L-1·蔗 糖 溶 液 和·0.02mol L-1NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是 ？A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向 NaCl 溶液渗透B. Na+从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透C. 水分子从 NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透D. 水分子从蔗糖溶液向 NaCl 溶液渗透

考查要点：本题主要考查渗透作用的原理，重点在于理解溶液的渗透浓度与溶质微粒数量的关系。

解题核心思路：

1. 渗透作用发生的条件：半透膜两侧存在浓度差（渗透浓度不同）。
2. 渗透浓度的计算：溶质微粒数越多，渗透浓度越高。对于强电解质（如NaCl），需计算解离后的离子总数；而非电解质（如蔗糖）不解离，直接以其浓度计算。
3. 水分子流动方向：水从渗透浓度低的溶液向浓度高的溶液扩散。

破题关键点：

• NaCl解离为2个离子，其渗透浓度是标称浓度的2倍；
• 蔗糖不解离，渗透浓度等于标称浓度。
• 比较两溶液的渗透浓度，判断水分子流动方向。

步骤1：计算两溶液的渗透浓度

• 蔗糖溶液：浓度为 $0.02 \, \text{mol/L}$，不电离，渗透浓度为 $0.02 \, \text{mol/L}$。
• NaCl溶液：浓度为 $0.02 \, \text{mol/L}$，完全解离为 $1 \, \text{mol}$ 的 $Na^+$ 和 $1 \, \text{mol}$ 的 $Cl^-$，总渗透浓度为 $0.02 \times 2 = 0.04 \, \text{mol/L}$。

步骤2：比较渗透浓度

• 蔗糖溶液渗透浓度（$0.02 \, \text{mol/L}$）低于 NaCl 溶液（$0.04 \, \text{mol/L}$）。
• 水分子从低浓度向高浓度扩散，即从蔗糖溶液向 NaCl 溶液渗透。

选项分析：

• A、B：溶质分子或离子无法通过半透膜，排除。
• C：水分子方向错误，排除。
• D：符合水分子流动方向，正确。