下列关于电离度的说法正确的是()。A. 弱酸的电离度越大,则弱酸的相对强度越大。B. 电离度的大小与温度无关,仅与浓度有关。C. 同一弱电解质的溶液越稀,弱电解质电离度越大。D. 电离度与温度有关,与浓度无关。

本题考查电离度的相关知识，解题思路是根据电离度的定义、影响因素以及与弱电解质强度的关系，对每个选项进行逐一分析判断。

• 选项A：
  • 弱酸的相对强度是由其电离常数$K_a$决定的，而不是电离度$\alpha$。
  • 电离度$\alpha$不仅与弱酸本身的性质有关，还与溶液的浓度有关。例如，对于不同浓度的同一弱酸溶液，浓度越小，电离度越大，但弱酸的相对强度不变。所以不能简单地说弱酸的电离度越大，弱酸的相对强度就越大，该选项错误。
• 选项B：
  • 电离度与温度和浓度都有关系。
  • 温度升高，弱电解质的电离平衡向电离方向移动，电离度增大；溶液浓度减小，弱电解质的电离平衡也向电离方向移动，电离度增大。所以电离度的大小与温度和浓度都有关，该选项错误。
• 选项C：
  • 根据稀释定律，对于一元弱酸$HA$，其电离平衡常数$K_a = \frac{c(H^+) \cdot c(A^-)}{c(HA)}$，电离度$\alpha=\frac{c(H^+)}{c_0}$（$c_0$为弱酸的初始浓度）。
  • 当溶液稀释时，$c_0$减小，在温度不变时$K_a$不变，为了维持$K_a$的值，电离平衡会向电离方向移动，使得$c(H^+)$增大，但$c(H^+)$增大的幅度小于$c_0$减小的幅度，所以电离度$\alpha$增大。即同一弱电解质的溶液越稀，弱电解质电离度越大，该选项正确。
• 选项D：
  • 由前面分析可知，电离度与温度和浓度都有关，该选项错误。