电解质溶液的摩尔电导率总是随浓度的减小而增加。A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查学生对电解质溶液摩尔电导率随浓度变化规律的理解，特别是强电解质与弱电解质的区别。

解题核心思路：

1. 明确摩尔电导率的定义：单位浓度电解质溶液的电导率，反映离子导电能力。
2. 区分强、弱电解质的行为：
   • 强电解质：完全解离，稀释时摩尔电导率先增大后减小（因离子间作用减弱后浓度降低主导）。
   • 弱电解质：解离度随浓度降低而增大，摩尔电导率随浓度减小持续增加。
3. 关键判断：题目中的“总是”意味着所有电解质均符合该规律，但强电解质存在反例，因此结论错误。

强电解质与弱电解质的对比：

1. 强电解质（如HCl、NaOH）：

   • 浓度较高时，离子间作用显著，解离完全，摩尔电导率较低。
   • 稀释时，离子浓度降低，但离子运动更自由，摩尔电导率先增大。
   • 当稀释到一定程度，离子浓度过低，主导因素变为离子数量减少，摩尔电导率开始减小。
   • 总趋势：先增后减，存在最大值。

2. 弱电解质（如CH₃COOH）：

   • 浓度较高时，解离度低，离子浓度小，摩尔电导率低。
   • 稀释时，解离度增大，离子浓度增加，摩尔电导率持续增大。
   • 总趋势：随浓度减小单调递增。

结论：
题目中“总是”一词忽略了强电解质的反例，因此命题错误。