45．共轭酸碱对的 Ka 和 Kb 的关系是（）。A. Ka＝KbB. KaKb＝1C. Ka/Kb＝KwD. Ka·Kb＝Kw

考查要点：本题主要考查共轭酸碱对的解离常数（Ka和Kb）与水的离子积（Kw）之间的关系，属于化学平衡中的核心知识点。

解题核心思路：

1. 明确共轭酸碱对的定义：酸（HA）解离出H⁺生成共轭碱（A⁻），而该共轭碱（A⁻）可与水反应生成OH⁻。
2. 关键公式推导：通过酸的解离平衡（Ka）和碱的解离平衡（Kb）的表达式相乘，结合水的离子积（Kw = [H⁺][OH⁻]），直接得出Ka·Kb = Kw。
3. 排除干扰项：注意区分不同条件下Ka和Kb的关系，避免混淆选项中的乘积、商或固定值。

破题关键点：

• 理解共轭酸碱对的相互关系，明确Ka和Kb的定义。
• 联立两个解离平衡的表达式，通过约简得到最终关系式。

公式推导过程

1. 酸的解离平衡：
   对于酸HA的解离：
   $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$
   其解离常数为：
   $K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$

2. 共轭碱的解离平衡：
   共轭碱A⁻与水反应：
   $\text{A}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HA} + \text{OH}^-$
   其解离常数为：
   $K_b = \frac{[\text{HA}][\text{OH}^-]}{[\text{A}^-]}$

3. 联立Ka和Kb的表达式：
   将Ka和Kb相乘：
   $K_a \cdot K_b = \left( \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]} \right) \cdot \left( \frac{[\text{HA}][\text{OH}^-]}{[\text{A}^-]} \right)$
   约简后得：
   $K_a \cdot K_b = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w$

结论：共轭酸碱对的Ka和Kb的乘积等于水的离子积Kw，即 Ka·Kb = Kw。