题目
3.28 将装有0.1 mol乙醚(C2H5)2O(1)的小玻璃瓶放入容积为10 dm^3的-|||-恒容密闭真空容器中,并在35.51℃的恒温槽中恒温。已知乙醚的正常沸点为-|||-35.51℃,此条件下乙醚的摩尔蒸发焓 Delta (U)_(UP)(H)_(m)=25.104kJcdot mo(l)^-1 今将小玻璃瓶-|||-打破,乙醚蒸发至平衡态。求:-|||-(1)乙醚蒸气的压力;-|||-(2)过程的Q, △U, Delta H 及 Delta S
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算乙醚蒸气的压力
假设乙醚全部蒸发，根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出乙醚蒸气的压力。其中，n为乙醚的摩尔数，R为理想气体常数，T为温度，V为容器的体积。
步骤 2：计算过程的Q、$\Delta U$、$\Delta H$和$\Delta S$
根据热力学第一定律，$\Delta U=Q-W$，其中W为体积功。由于容器是恒容的，所以W=0，因此$\Delta U=Q$。$\Delta H$可以通过乙醚的摩尔蒸发焓计算，$\Delta S$可以通过$\Delta H$和温度计算。
假设乙醚全部蒸发，根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出乙醚蒸气的压力。其中，n为乙醚的摩尔数，R为理想气体常数，T为温度，V为容器的体积。
步骤 2：计算过程的Q、$\Delta U$、$\Delta H$和$\Delta S$
根据热力学第一定律，$\Delta U=Q-W$，其中W为体积功。由于容器是恒容的，所以W=0，因此$\Delta U=Q$。$\Delta H$可以通过乙醚的摩尔蒸发焓计算，$\Delta S$可以通过$\Delta H$和温度计算。