11.辉铜矿的主要成分为Cu2S(含少量Fe2O3、SiO2等杂质)。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示:-|||-空气 X气体 富氧空气-|||-辉 磨细 高温脱硫 空气 焦炭 粗铜 吹炼-|||-→ 精铜-|||-铜-|||-矿 含杂质Fe和SiO 2 FeSiO3-|||-金属还原 炉渣-|||-气体-|||-(1)铜用于制导线是因为铜具有良好的 __ 性。-|||-高温-|||-(2)"高温脱硫"阶段主要反应的化学方程式为 _(2)S+2(O)_(2)xlongequal (高温)2X+S(O)_(2) X的化学式为 __ 。-|||-(3)"金属还原"阶段生成铜的化学方程式为 __ 。-|||-(4)"吹炼"过程中,杂质与空气中的氧气发生化合反应生成炉渣,参加反应的铁和氧气的质量比为 __-|||-(填最简整数比)。-|||-(5)下列有关说法正确的是 __-|||-A.将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积,使氧气充分反应-|||-B."高温脱硫"阶段Cu2S发生了氧化反应-|||-C."金属还原"阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量-|||-D.炉渣中FeSiO3里铁元素的化合价为 +2 价

1. 金属物理性质：铜用于导线与其导电性相关，需回忆金属物理性质的应用。
2. 质量守恒定律：通过反应前后原子数目守恒确定未知物化学式。
3. 化学反应方程式书写：根据工艺流程推断反应物、生成物及反应条件。
4. 质量比计算：利用化学方程式中物质的摩尔比转化为质量比。
5. 综合判断：结合工艺流程、化学反应、物质性质等多知识点分析选项。

第（1）题

关键点：金属的物理性质。
铜用于制导线是因为其具有良好的导电性，这是金属材料的重要应用特性。

第（2）题

关键点：质量守恒定律。
反应前后原子数目守恒：

• 反应物：Cu₂S + 2O₂ → 2X + SO₂
• 铜原子：反应前2个，反应后2X需含2个Cu → X含1个Cu。
• 氧原子：反应前2×2=4个，SO₂含2个O，剩余2个O在2X中 → X含1个O。
  因此，X的化学式为CuO。

第（3）题

关键点：工艺流程推断反应。
根据流程图，“金属还原”阶段焦炭与空气反应生成CO₂，CO₂与焦炭反应生成CO，最终CO还原CuO生成Cu。反应方程式为：
$\text{CuO} + \text{CO} \xrightarrow{\Delta} \text{Cu} + \text{CO}_2$

第（4）题

关键点：化学方程式与质量比。
反应方程式：
$2\text{Fe} + \text{O}_2 + 2\text{SiO}_2 \xrightarrow{\text{高温}} 2\text{FeSiO}_3$
铁与氧气的质量比为：
$\frac{2 \times 56}{32} = \frac{112}{32} = 7:2$

第（5）题

关键点：综合分析选项。

• A：磨细目的是使辉铜矿充分反应，而非氧气，错误。
• B：Cu₂S与O₂反应生成CuO和SO₂，Cu₂S被氧化，正确。
• C：焦炭作还原剂并提供热量，正确。
• D：FeSiO₃中，Si为+4价，O为-2价，Fe化合价为+2，正确。
  综上，正确选项为BCD。