在一定温度下,若等物质的量的A、B两液体形成理想液体混合物,且纯A的饱和蒸气压pA*大于纯B的饱和蒸气压pB*,则( )A. yAAB. yA>xAC. yA=xAD. 无法确定yA、xA的大小

考查要点：本题主要考查理想液体混合物的蒸气压组成关系，以及拉乌尔定律的应用。

解题核心思路：

1. 拉乌尔定律：组分的蒸气压等于其摩尔分数乘以纯组分的饱和蒸气压。
2. 蒸气组成与液相组成的关系：比较蒸气中组分的摩尔分数（y）与液相中摩尔分数（x）的大小，需结合纯组分的饱和蒸气压大小进行分析。
3. 关键结论：若纯A的饱和蒸气压（pA）大于纯B的（pB），则A的挥发性更强，蒸气中A的摩尔分数（yA）会高于液相中的摩尔分数（xA）。

步骤1：确定液相组成

题目中A、B等物质的量混合，液相中A的摩尔分数为：
$x_A = \frac{n_A}{n_A + n_B} = \frac{1}{2}$

步骤2：计算蒸气组成

根据拉乌尔定律，A的蒸气压为：
$p_A = x_A \cdot p_A^* = \frac{1}{2} p_A^*$
同理，B的蒸气压为：
$p_B = x_B \cdot p_B^* = \frac{1}{2} p_B^*$
总蒸气压为：
$p_{\text{总}} = p_A + p_B = \frac{1}{2} p_A^* + \frac{1}{2} p_B^*$
蒸气中A的摩尔分数为：
$y_A = \frac{p_A}{p_{\text{总}}} = \frac{\frac{1}{2} p_A^*}{\frac{1}{2} p_A^* + \frac{1}{2} p_B^*} = \frac{p_A^*}{p_A^* + p_B^*}$

步骤3：比较yA与xA的大小

由于题目中给出 pA > pB，代入公式可得：
$y_A = \frac{p_A^*}{p_A^* + p_B^*} > \frac{p_B^*}{p_A^* + p_B^*} = y_B$
且因为 yA + yB = 1，可进一步推导出：
$y_A > \frac{1}{2} = x_A$
因此，yA > xA。