在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（）A. 电离能B. 电子亲合能C. 水合能D. 电负性

本题考查电负性的概念及其在化学中的应用。关键点在于理解题目中“衡量原子吸引成键电子的能力”这一描述对应的化学术语。需要区分电负性与其他选项（如电离能、电子亲合能、水合能）的核心差异：

• 电负性：反映原子在分子中吸引共用电子的能力，是判断分子极性、确定化学键类型的重要依据。
• 电离能：指原子失去电子所需的能量，与原子的电子亲和能力无关。
• 电子亲合能：描述原子获得电子的倾向，但题目中讨论的是共用电子而非获得电子。
• 水合能：涉及离子与水分子的结合，与成键电子的吸引力无关。

通过明确概念间的区别，可快速锁定正确答案。

题目核心：在分子中共用电子对的归属由原子的电负性决定。电负性值越大，原子吸引电子的能力越强。

1. 选项分析：

   • A. 电离能：衡量原子失去电子的难易程度，与吸引电子的能力无关。
   • B. 电子亲合能：反映原子获得电子的倾向，但题目中讨论的是共用而非获得电子。
   • C. 水合能：与离子在水中的溶解相关，与成键电子的吸引力无关。
   • D. 电负性：直接定义为原子吸引共用电子的能力，符合题意。

2. 结论：只有电负性准确描述了题目中“吸引成键电子”的能力。