1.单选题-|||-1.列四种溶液,沸点最高的是 () 。-|||-A ..10molcdot (L)^-1 乙醇-|||-B ..05molcdot (L)^-1 氯化钙-|||-C) .06molcdot (L)^-1 溴化钾-|||-D ..06molcdot (L)^-1 硫酸钠

本题考查稀溶液的依数性中沸点升高的相关知识。解题思路是根据溶液中溶质粒子的浓度来判断沸点升高的程度，溶质粒子浓度越高，沸点升高越明显。

下面我们来详细计算：

1. 对于选项A：$0.10mol\cdot {L}^{-1}$ 乙醇，乙醇是分子化合物，在溶液中以分子形式存在，其溶质粒子浓度就是$0.10mol\cdot {L}^{-1}$。
2. 对于选项B：$0.05mol\cdot {L}^{-1}$ 氯化钙，氯化钙是强电解质，在溶液中会完全电离，$CaCl_{2}=Ca^{2 + }+2Cl^{-}$，一个氯化钙分子会电离出3个离子，所以其溶质粒子浓度为$0.05mol\cdot {L}^{-1}\times3 = 0.15mol\cdot {L}^{-1}$。
3. 对于选项C：$0.06mol\cdot {L}^{-1}$ 溴化钾，溴化钾也是强电解质，在溶液中完全电离，$KBr = K^{+}+Br^{-}$，一个溴化钾分子会电离出2个离子，所以其溶质粒子浓度为$0.06mol\cdot {L}^{-1}\times2 = 0.12mol\cdot {L}^{-1}$。
4. 对于选项D：$0.06mol\cdot {L}^{-1}$ 硫酸钠，硫酸钠是强电解质，在溶液中完全电离，$Na_{2}SO_{4}=2Na^{+}+SO_{4}^{2 - }$，一个硫酸钠分子会电离出3个离子，所以其溶质粒子浓度为$0.06mol\cdot {L}^{-1}\times3 = 0.18mol\cdot {L}^{-1}$。

通过比较各选项溶质粒子浓度大小，$0.15mol\cdot {L}^{-1}$（氯化钙）最大，所以氯化钙溶液沸点最高。