加压和降温都能使平衡体系正向移动的是（ ）。A. CaCO3 (s) =CaO(s) + CO2(g) ΔH＞0B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＜0C. N 2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) ΔH＜0；D. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH＞0

本题考查勒沙特列原理的应用，需判断哪些条件变化会使平衡正向移动。解题关键在于：

1. 气体体积变化：加压时，平衡向气体体积减小的方向移动；
2. 焓变与温度关系：降温时，平衡向放热方向移动（ΔH＜0的反应）。

需逐一分析各选项的气体物质的量变化和焓变，判断加压、降温是否均使平衡正移。

选项A：$ \text{CaCO}_3(s) \rightleftharpoons \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g) \quad \Delta H > 0 $

• 气体体积：反应生成1 mol气体（CO₂），但反应物中固体物质的量不变，加压不会改变气体体积，平衡不动。
• 温度：吸热反应，降温会使平衡逆向移动。
• 结论：加压、降温均不使平衡正移。

选项B：$ \text{H}_2(g) + \text{Cl}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{HCl}(g) \quad \Delta H < 0 $

• 气体体积：反应前后气体物质的量均为2 mol，加压平衡不动。
• 温度：放热反应，降温使平衡正移。
• 结论：加压无效，降温有效，不满足条件。

选项C：$ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3(g) \quad \Delta H < 0 $

• 气体体积：反应物4 mol → 生成物2 mol，加压使平衡正移。
• 温度：放热反应，降温使平衡正移。
• 结论：加压、降温均使平衡正移，符合条件。

选项D：$ \text{CO}_2(g) + \text{H}_2(g) \rightleftharpoons \text{CO}(g) + \text{H}_2\text{O}(g) \quad \Delta H > 0 $

• 气体体积：反应前后均为2 mol，加压平衡不动。
• 温度：吸热反应，降温使平衡逆移。
• 结论：加压、降温均无效。