题目
13.已知H2 CO3的 _(o1)((H)_(2)C(O)_(3))=4.2times (10)^-7 _(a2)((H)_(2)C(O)_(3))=4.8times (10)^-11, 则 1.0mol/L-|||-NaHCO3溶液pH约为 ()-|||-A.5.6 B.7.0 C.8.3 D.13.0 E.10.85
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定碳酸氢钠的水解反应
碳酸氢钠（NaHCO3）在水中会部分水解，生成碳酸（H2CO3）和氢氧化钠（NaOH）。但是，由于碳酸氢钠的水解程度较小，主要的反应是碳酸氢根离子（HCO3-）的水解，生成碳酸（H2CO3）和氢氧根离子（OH-）。
步骤 2：计算碳酸氢根离子的水解常数
碳酸氢根离子的水解常数（Kb）可以通过碳酸的二级电离常数（Ka2）计算得到。Kb = Kw / Ka2，其中Kw是水的离子积常数，等于1.0×10^-14。
步骤 3：计算氢氧根离子的浓度
根据碳酸氢根离子的水解反应，可以得到氢氧根离子的浓度。由于碳酸氢钠的浓度为1.0 mol/L，可以假设水解产生的氢氧根离子浓度为x mol/L。根据Kb的定义，可以得到x^2 / (1.0 - x) = Kb。由于x远小于1.0，可以近似地认为1.0 - x ≈ 1.0，从而得到x^2 = Kb。
步骤 4：计算pH值
根据氢氧根离子的浓度，可以计算出氢离子的浓度，从而得到pH值。pH = 14 - pOH，其中pOH = -log[OH-]。
碳酸氢钠（NaHCO3）在水中会部分水解，生成碳酸（H2CO3）和氢氧化钠（NaOH）。但是，由于碳酸氢钠的水解程度较小，主要的反应是碳酸氢根离子（HCO3-）的水解，生成碳酸（H2CO3）和氢氧根离子（OH-）。
步骤 2：计算碳酸氢根离子的水解常数
碳酸氢根离子的水解常数（Kb）可以通过碳酸的二级电离常数（Ka2）计算得到。Kb = Kw / Ka2，其中Kw是水的离子积常数，等于1.0×10^-14。
步骤 3：计算氢氧根离子的浓度
根据碳酸氢根离子的水解反应，可以得到氢氧根离子的浓度。由于碳酸氢钠的浓度为1.0 mol/L，可以假设水解产生的氢氧根离子浓度为x mol/L。根据Kb的定义，可以得到x^2 / (1.0 - x) = Kb。由于x远小于1.0，可以近似地认为1.0 - x ≈ 1.0，从而得到x^2 = Kb。
步骤 4：计算pH值
根据氢氧根离子的浓度，可以计算出氢离子的浓度，从而得到pH值。pH = 14 - pOH，其中pOH = -log[OH-]。