题目

化学反应按照不同的-|||-分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反-|||-应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化-|||-还原反应。有下列反应:-|||-① (O)_(2)+Cxlongequal (高温)2CO-|||-② _(2)((OH))_(2)C(O)_(3)xlongequal (Delta )2CuO+(H)_(2)O+C(O)_(2)uparrow -|||-③ +(Cl)_(2)=!=!= NaCl+NaClO+(H)_(2)O-|||-④ +(O)_(2)xlongequal (点燃)2C(O)_(2)-|||-⑤ +4(H)_(2)O(g)xlongequal (Delta )(Fe)_(3)(O)_(4)+4(H)_(2)-|||-⑥ +COxlongequal (Delta )Cu+C(O)_(2)-|||-⑦ (H)_(2)Oxlongequal (通电)2(H)_(2)uparrow +(O)_(2)uparrow -|||-⑧ (O)_(2)+(H)_(2)O=!=!= (H)_(2)C(O)_(3)-|||-(1)其中属于化合反应的有 __ (填-|||-序号,下同),属于置换反应的有 __-|||-__-|||-(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是-|||-__ 。-|||-(3)上述反应中,既是分解反应,又是氧化还原反-|||-应的是 __-|||-(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧-|||-化还原反应的是 __-|||-(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是 __-|||-__-|||-A.分子中的原子重新组合-|||-B.氧元素的得失-|||-C.电子的得失或共用电子对的偏移-|||-D.化合价的改变

题目解答

答案

解析

考查要点：本题综合考查化学反应的基本类型（化合、分解、置换、复分解）、氧化还原反应的判断，以及对氧化还原反应实质的理解。

解题核心思路：

  1. 基本反应类型：根据反应物、生成物的种类和组成判断（如化合反应“多变一”，分解反应“一变多”，置换反应“单质+化合物→单质+化合物”）。
  2. 氧化还原反应：通过元素化合价是否变化判断（化合价变化则为氧化还原反应）。
  3. 特殊反应类型：复分解反应一定不是氧化还原反应；溶液中的离子反应需结合离子方程式的书写判断。

破题关键点：

  • 化合价分析是判断氧化还原反应的核心。
  • 基本反应类型与氧化还原反应的交叉关系（如分解反应可能是氧化还原反应）。
  • 选项（5）需明确氧化还原反应的实质是电子转移，而非化合价的改变。

第（1）题

化合反应（多变一）：
① $CO_2 + C \xrightarrow{\text{高温}} 2CO$（两种物质生成一种）
④ $2CO + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2CO_2$（两种物质生成一种）
⑧ $CO_2 + H_2O \xrightarrow{\text{}} H_2CO_3$（两种物质生成一种）

置换反应（单质+化合物→单质+化合物）：
⑤ $3Fe + 4H_2O(g) \xrightarrow{\text{高温}} Fe_3O_4 + 4H_2$（铁与水蒸气反应生成铁的氧化物和氢气）

第（2）题

化合价未变化的反应：
② $Cu_2(OH)_2CO_3 \xrightarrow{\Delta} 2CuO + H_2O + CO_2\uparrow$（所有元素化合价均未变化）
⑧ $CO_2 + H_2O \xrightarrow{\text{}} H_2CO_3$（碳的化合价仍为+4）

第（3）题

分解反应且氧化还原反应：
⑦ $2H_2O \xrightarrow{\text{通电}} 2H_2\uparrow + O_2\uparrow$（水分解生成氢气和氧气，氢、氧的化合价发生变化）

第（4）题

溶液中的离子反应且氧化还原反应：
③ $2NaOH + Cl_2 \xrightarrow{\text{}} NaCl + NaClO + H_2O$（氯气与强碱溶液反应，生成NaCl和NaClO，Cl的化合价从0变为-1和+1）

第（5）题

氧化还原反应的实质：
C. 电子的得失或共用电子对的偏移（化合价的改变是表象，电子转移是本质）