催化剂能改变化学反应的速率，但不影响平衡常数。 A. 错B. 对

催化剂的作用是加快化学反应速率，但其对化学平衡的影响需要明确区分。

1. 平衡常数的本质：平衡常数$K$仅由反应的温度决定，与反应物浓度、催化剂无关。
2. 催化剂的作用机理：催化剂同等程度降低正、逆反应的活化能，使正、逆反应速率同步增大，但不会改变平衡时各物质的浓度比（即$K$不变）。
   关键结论：催化剂不影响平衡常数，仅改变达到平衡的时间。

催化剂对平衡常数的影响：

1. 平衡常数的定义：
   对于反应 $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$，平衡常数为：
   $K = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$
   其中$[ ]$表示平衡浓度，$K$仅与温度有关。

2. 催化剂的作用：

   • 催化剂降低正、逆反应的活化能，使正反应速率$v_{\text{正}}$和逆反应速率$v_{\text{逆}}$同时增大。
   • 由于正、逆反应速率的增幅相同，平衡状态仍满足$v_{\text{正}} = v_{\text{逆}}$，平衡时各物质的浓度比（即$K$）不变。

结论：题目描述正确，答案为B。