下列哪一种物质溶液的 pH 值与浓度基本无关A. NaOHB. Na 3 PO 4C. NaAcD. NH 4 CN

本题考查盐类水解对溶液pH的影响，关键在于判断各盐的组成离子是否会发生水解，以及水解程度是否受浓度影响。

• 强酸强碱盐（如NaOH）的pH与浓度密切相关。
• 强酸弱碱盐或强碱弱酸盐（如NaAc、Na₃PO₄）的水解程度随浓度降低而增大，导致pH变化显著。
• 弱酸弱碱盐（如NH₄CN）的阳离子和阴离子水解相互抑制，溶液pH接近中性且与浓度无关。

选项分析

A. NaOH

NaOH是强碱，完全电离为Na⁺和OH⁻。溶液中OH⁻浓度直接决定pH，因此pH与浓度高度相关。

B. Na₃PO₄

Na₃PO₄是强碱弱酸盐（PO₄³⁻为弱酸共轭碱），会发生分步水解：
$\text{PO₄³⁻ + H₂O ↔ HPO₄²⁻ + OH⁻}$
水解程度随浓度降低而增大，导致溶液碱性增强，pH随浓度变化明显。

C. NaAc

NaAc是强碱弱酸盐（Ac⁻为弱酸共轭碱），水解生成OH⁻：
$\text{Ac⁻ + H₂O ↔ HAc + OH⁻}$
浓度降低时水解程度增大，溶液碱性增强，pH随浓度变化。

D. NH₄CN

NH₄CN由弱酸阴离子CN⁻和弱碱阳离子NH₄⁺组成：

• CN⁻水解： $\text{CN⁻ + H₂O ↔ HCN + OH⁻}$
• NH₄⁺水解： $\text{NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃·H₂O + H⁺}$
  两者水解相互抑制，溶液pH接近中性。由于水解程度相互抵消，pH与浓度无关。