(15分)C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮，Si60、N60以及Si60C60等球形分子被不断制备出来。请回答下列有关问题： (1)电负性是判断元素金属性和非金属性的重要原因之一。电负性相近的原子形成化学键是典型的共价键，且化学性质比较稳定，在溶剂的作用下不易断裂。下列化合物最可能是离子化合物的是(括号中为相应元素的电负性)(　　) A．K(0.8)、C60(2.5)　　B．Si60(1.8)、C60(2.5) C．C3(2.5)、N4(3.0) D．O(3.5)、F2(4.0) (2)电离能不但能说明原子的失电子能力(金属性)，也能通过电离能判断元素的化合价，下表列举了C、Mg、X、Y四种元素的电离能(单位：kJ·mol－1)，请根据表中数据，回答有关问题： 元素 第一电 离能 第二电 离能 第三电 离能 第四电 离能 第五 电离能 第六 电离能 C 1086.5 2352.6 4620.5 6222.7 37831 47277 Mg 737.7 1450.7 7732.6 10540 13630 17995 X 418.8 3052 4420 5877 7975 9590 Y 538.1 1067 1850 4819 6400 7600 ①若X为第四周期的元素，其核外电子排布为____________。 ②根据Y的电离能数据，可以判断Y最可能的化合价为________。 (3)利用C60独特的分子结构，可以将C60用作比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料。现在已知常温下的较稳定的C60的氢化物有C60H24、C60H36和C60H48。这些化合物在80～215 ℃时，C60可以100%的回收，并可以用来重新制备C60的氢化物。请回答：C60分子中碳的杂化类型为________；理论上，1 mol C60可以吸收________mol H2。 (4)已知：①N—N键能为159 kJ·mol－1，N===N键能为456 kJ·mol－1，N≡N键能为946 kJ·mol－1；②N60与C60具有相似的分子结构。请回答： ①N60与C60相比，分子结构相似，但原子的杂化类型不同，N60具有微弱的碱性。则HN60I的晶体类型为________。 ②有科学家预言，N60是一种高能材料，请说明其理论依据________________________________________________________________________。 (5)碳的常见的同素异形体为金刚石和石墨(分子式可表示为Cn)，氮化硼也有两种常见的结构，分别对应类似于金刚石和石墨结构【分子式可表示为(BN)n】，下列有关解释正确的是(　　) A．C—C键长与B—N键长相等 B．C、B、N的电负性相近 C．(BN)n“分子”中，B、N原子与C原子相似，均能形成四个共价键 D．(BN)n与Cn可以看作是等电子体 (6)美国宾夕法尼亚州立大学中国物理学家郗小星，在世界上首次成功制成大电流硼化镁超导薄膜材料。硼化镁在37 K温度下有超导性，作为超硬超导材料，硼化镁已成为超导材料领域中的一颗新星。图D14－2是硼化镁的晶胞示意图。 。-|||-甲 图D14－2 试推断硼化镁的的化学式为________。 (7)科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子(C60Si60)，即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内，并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”的球形分子C60Si60的化学反应类似于________(填序号)。 A．由乙烯制氯乙烯　B．乙酸与乙醇制乙酸乙酯 C．乙醇制乙醛 D．乙烯与丙烯合成乙丙树脂