题目
气相化学反应 =-(N)_(2)-3(H)_(2)+2N(H)_(3) 和 =-dfrac (1)(2)(N)_(2)-dfrac (3)(2)(H)_(2)+N(H)_(3) 的标准平衡常数的值分别为a和-|||-b,则它们的关系为 () 。-|||-A: =sqrt (a), B: =a; C: =asqrt (2)
题目解答
答案
A. $b=\sqrt {a}$
解析
步骤 1：理解标准平衡常数的定义
标准平衡常数 $K$ 是指在标准状态下，反应物和生成物的浓度或分压的比值。对于气相反应，通常使用分压来表示平衡常数。
步骤 2：写出两个反应的标准平衡常数表达式
对于反应 $0=-{N}_{2}-3{H}_{2}+2N{H}_{3}$，其标准平衡常数 $K_a$ 可以表示为：
$$ K_a = \frac{P_{NH_3}^2}{P_{N_2} \cdot P_{H_2}^3} $$
对于反应 $0=-\dfrac {1}{2}{N}_{2}-\dfrac {3}{2}{H}_{2}+N{H}_{3}$，其标准平衡常数 $K_b$ 可以表示为：
$$ K_b = \frac{P_{NH_3}}{P_{N_2}^{1/2} \cdot P_{H_2}^{3/2}} $$
步骤 3：建立两个平衡常数之间的关系
由于两个反应是相同的反应，只是系数不同，因此它们的平衡常数之间存在一定的关系。根据平衡常数的定义，可以得到：
$$ K_b = \sqrt{K_a} $$
标准平衡常数 $K$ 是指在标准状态下，反应物和生成物的浓度或分压的比值。对于气相反应，通常使用分压来表示平衡常数。
步骤 2：写出两个反应的标准平衡常数表达式
对于反应 $0=-{N}_{2}-3{H}_{2}+2N{H}_{3}$，其标准平衡常数 $K_a$ 可以表示为：
$$ K_a = \frac{P_{NH_3}^2}{P_{N_2} \cdot P_{H_2}^3} $$
对于反应 $0=-\dfrac {1}{2}{N}_{2}-\dfrac {3}{2}{H}_{2}+N{H}_{3}$，其标准平衡常数 $K_b$ 可以表示为：
$$ K_b = \frac{P_{NH_3}}{P_{N_2}^{1/2} \cdot P_{H_2}^{3/2}} $$
步骤 3：建立两个平衡常数之间的关系
由于两个反应是相同的反应，只是系数不同，因此它们的平衡常数之间存在一定的关系。根据平衡常数的定义，可以得到：
$$ K_b = \sqrt{K_a} $$