往(Ag)^+ + 2(NH)_3 = [(Ag)((NH)_3)_2]^+溶液中加入(HCl)，平衡将( )移动，往溶液中加入(Na)_2(S)，则平衡将( )移动。(选填“左”、“右”，或“不”。)

本题考查化学平衡移动原理（勒夏特列原理）的应用。解题思路是分析加入不同物质后，对反应体系中各物质浓度的影响，再根据勒夏特列原理判断平衡的移动方向。勒夏特列原理指出：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

加入$HCl$的情况

在$\text{Ag}^+ + 2\text{NH}_3 = [\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+$溶液中加入$HCl$，$HCl$会在溶液中电离出$H^+$和$Cl^-$。$H^+$会与$NH_3$发生反应，化学方程式为：
$H^+ + NH_3 = NH_4^+$
由于$NH_3$参与了该反应，导致溶液中$NH_3$的浓度降低。根据勒夏特列原理，为了减弱$NH_3$浓度降低这一改变，平衡会向生成$NH_3$的方向移动，也就是向左移动。

加入$Na_2S$的情况

往溶液中加入$Na_2S$，$Na_2S$在溶液中会电离出$Na^+$和$S^{2 - }$。$S^{2 - }$会与$Ag^+$结合生成$Ag_2S$沉淀，化学方程式为：
$2Ag^+ + S^{2 - } = Ag_2S\downarrow$
因为生成了沉淀，使得溶液中$Ag^+$的浓度降低。根据勒夏特列原理，为了减弱$Ag^+$浓度降低这一改变，平衡会向生成$Ag^+$的方向移动，同样是向左移动。