若反应A+B→C的反应速率方程式为：r=kc（A）∙c(B)，下列叙述中正确的是A. 此反应为一定是基元反应；B. 两种反应物中，无论哪一种的浓度增大一倍，则将使反应速率增大一倍；C. 两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半；D. 该反应速率常数的单位可用s－1。

步骤 1：理解反应速率方程
反应速率方程为 r = k c(A) ∙ c(B)，其中 r 是反应速率，k 是速率常数，c(A) 和 c(B) 分别是反应物 A 和 B 的浓度。该方程表明反应速率与反应物 A 和 B 的浓度成正比。

步骤 2：分析选项 A
选项 A 说此反应为一定是基元反应。基元反应是指一步完成的反应，其反应速率方程直接反映了反应物的浓度与反应速率的关系。然而，仅凭速率方程无法确定反应是否为基元反应，因为非基元反应也可能有类似的速率方程。因此，选项 A 不正确。

步骤 3：分析选项 B
选项 B 说两种反应物中，无论哪一种的浓度增大一倍，则将使反应速率增大一倍。根据速率方程 r = k c(A) ∙ c(B)，如果 c(A) 或 c(B) 增大一倍，反应速率 r 也会增大一倍。因此，选项 B 正确。

步骤 4：分析选项 C
选项 C 说两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半。根据速率方程 r = k c(A) ∙ c(B)，如果 c(A) 和 c(B) 同时减半，反应速率 r 将减小为原来的四分之一，而不是减半。因此，选项 C 不正确。

步骤 5：分析选项 D
选项 D 说该反应速率常数的单位可用 s－1。速率常数 k 的单位取决于反应的级数。对于二级反应（如本题），k 的单位是 L/(mol·s)。因此，选项 D 不正确。