题目
1.已知水的k_(b)=0.51mathrm(Kcdot kgcdot mol^-1)，k_(f)=1.86mathrm(Kcdot kgcdot mol^-1)，某250mathrm(mL)水溶液所含挥发、非电解质溶质的摩尔质量为148mathrm(gcdot mol^-1)，溶液的凝固点是-1.25^circC，此水溶液的沸点为( )A.100.34^circCB.99.66^circCC.100.64^circCD.100.51^circC
1.已知水的k_{b}=0.51\mathrm{K\cdot kg\cdot mol^{-1}}，k_{f}=1.86\mathrm{K\cdot kg\cdot mol^{-1}}，某250\mathrm{mL}水溶液所含挥发、非电解质溶质的摩尔质量为148\mathrm{g\cdot mol^{-1}}，溶液的凝固点是-1.25^{\circ}C，此水溶液的沸点为( )
- A.100.34^{\circ}C
- B.99.66^{\circ}C
- C.100.64^{\circ}C
- D.100.51^{\circ}C
题目解答
答案
A. 
解析
本题考查溶液的依数性（凝固点下降和沸点升高）的计算。关键点在于利用已知的凝固点数据求出溶质的物质的量浓度（molality），再代入沸点升高的公式计算。需注意：
- 非电解质溶质不离解，直接使用其摩尔质量；
- 凝固点下降公式 $\Delta T_f = K_f \cdot m$ 和沸点升高公式 $\Delta T_b = K_b \cdot m$ 中的 $m$ 是相同的；
- 摩尔质量在本题中未直接参与计算，因为凝固点已给出，可直接求 $m$。
步骤1：计算物质的量浓度 $m$
根据凝固点下降公式：
$\Delta T_f = K_f \cdot m \implies m = \frac{\Delta T_f}{K_f}$
代入 $\Delta T_f = 1.25\,^\circ\text{C}$，$K_f = 1.86\,\text{K·kg/mol}$：
$m = \frac{1.25}{1.86} \approx 0.672\,\text{mol/kg}$
步骤2：计算沸点升高 $\Delta T_b$
根据沸点升高公式：
$\Delta T_b = K_b \cdot m$
代入 $K_b = 0.51\,\text{K·kg/mol}$，$m = 0.672\,\text{mol/kg}$：
$\Delta T_b = 0.51 \times 0.672 \approx 0.3427\,^\circ\text{C}$
步骤3：确定溶液沸点
纯水沸点为 $100\,^\circ\text{C}$，故溶液沸点为：
$100\,^\circ\text{C} + 0.3427\,^\circ\text{C} \approx 100.34\,^\circ\text{C}$