统一周期自左向右,元素的电负性递减,这是元素电负性的一般规律。()A. 对B. 错

本题考查元素周期表中同一周期内元素电负性变化的规律。解题关键在于理解电负性与原子结构的关系：同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，因此电负性逐渐增大。题目中“递减”的表述与这一规律矛盾，因此判断为错误。

电负性是衡量原子在化合物中吸引电子能力的标度。在同一周期内，随着原子序数的增加：

1. 原子核正电荷逐渐增加，对最外层电子的吸引力增强；
2. 原子半径逐渐减小，电子更易被原子核吸引；
3. 因此，电负性从左到右逐渐增大。

例如，第二周期中，电负性从Li（1.0）到F（4.0）、再到Ne（0，但非金属特性增强）呈现递增趋势。题目中“递减”的结论与上述规律相反，故判断为错误。