题目

回答下列问题:(1)利用(Fe)、(Cu)作电极设计成原电池,可以确定它们活动性的相对强弱.试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出正极反应式.正极反应式:___.(2)为处理银器表面的黑斑((Ag_{2)S)},将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,(Ag_{2)S}转化为(Ag),食盐水的作用是_.(3)锂电池具有比能量大、电压高、工作温度宽、可储存时间长等优点.锂电池的比能量大的原因是_.(4)有(a)、(b)、(c)、(d)四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:由此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是___.(5)铅蓄电池是典型的可充电型电池,电池总反应式为:(Pb +PbO_{2) +4H^+ +2SO^2-_(4) }xtofrom[充电](放电)(2PbSO_{4) +2H_(2)O}.①放电时,正极反应式是___;电解液中(H_{2)SO_(4)}的密度将变_;当外电路通过(1)(mol)电子时,理论上负极板的质量增加_(g).②铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有"+",另一个接线柱旁标有"-".关于标有"+"的接线柱,下列说法中正确的是（）.A:充电时作阳极,放电时作正极B:充电时作阳极,放电时作负极C:充电时作阴极,放电时作负极D:充电时作阴极,放电时作正极

回答下列问题:

(1)利用${Fe}$、${Cu}$作电极设计成原电池,可以确定它们活动性的相对强弱.试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出正极反应式.

正极反应式:___.

(2)为处理银器表面的黑斑${(Ag_{2}S)}$,将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,${Ag_{2}S}$转化为${Ag}$,食盐水的作用是___.

(3)锂电池具有比能量大、电压高、工作温度宽、可储存时间长等优点.锂电池的比能量大的原因是___.

(4)有${a}$、${b}$、${c}$、${d}$四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:

由此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是___.

(5)铅蓄电池是典型的可充电型电池,电池总反应式为:
${Pb +PbO_{2} +4H^{+} +2SO^{2-}_{4} }\xtofrom[充电]{放电}{2PbSO_{4} +2H_{2}O}$.

①放电时,正极反应式是___;电解液中${H_{2}SO_{4}}$的密度将变___;当外电路通过${1}{mol}$电子时,理论上负极板的质量增加___${g}$.

②铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有"$+$",另一个接线柱旁标有"$-$".关于标有"$+$"的接线柱,下列说法中正确的是（）.

题目解答

(1)如图所示;
${2H^{+} +2e^{-} \xlongequal[]{} H_{2}}\uparrow $

(2)作电解质溶液(或导电)

(3)锂的摩尔质量小、密度小,因此,单位质量或单位体积的电池所输出的电能大

(4)${d} > {a} >{b} > {c}$

(5)

①${PbO_{2} +2e^{-} +4H^{+} +SO^{2-}_{4} }{\xlongequal[]{} PbSO_{4} +2H_{2}O}$ 小 $48$

②A