关于活化能的下列说法正确的是A. 活化能与反应的途径无关B. 活化能越大,反应越快C. 活化能越大,反应越慢D. 活化能是活化分子的平均能量

本题考查活化能的相关相关知识，解题思路是根据活化能的定义、与反应速率的关系以及和反应途径的关系，对每个选项进行逐一分析判断。

• 选项A：
  活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。反应途径不同，反应物分子到达活化分子所需克服的能量障碍不同，即活化能与反应的途径有关。所以选项A错误。
• 选项B和C：**
  根据阿伦尼乌斯公式$k = A\mathrm{e}^{-\frac{E_{a}}{RT}}$（其中$k$为反应速率常数，$A$为指前因子，$E_{a}$为活化能，R\用气体常数，T为热力学温度）)可知，反应速率常数$k$与活化能$E_{a}$呈负指数关系。当活化能$E_{a}$越大时，$-\frac{E_{a}}{RT}$的值越小，$\mathrm{e}^{-\frac{E_{a}}{RT}}$越小，反应速率常数$k$越小。而反应速率$以\(v$表示)与反应速率常数$k$成正比，所以反应速率越慢。因此选项B错误，选项C正确。
• 选项D：
  活化能是指普通分子转化为活化分子所需要的能量，而不是活化分子的平均能量。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差才是活化能。所以选项D错误。