题目
+3mo1H-|||-Delta E=akJ-|||-Delta E=bkJ-|||-dfrac (1)(2)mo(N)_(2)(g)+dfrac (3)(2)mol(H)_(2)(s)-|||-1molNH3(g) Delta E=CKJ-|||-1molNH3(1)（1）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H= ____ ．（2）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式 ____ ．（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O（l）．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为 ____ ．（4）已知反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H3利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4 的反应焓变为 ____ （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ•mol-1②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ•mol-1③H2（g）+(1)/(2)O2（g）=H2O（l）△H3=-285.84kJ•mol-1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ____ ．（6）已知：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol4HCl（g）+O2（g） ⇌_(400℃)^CuO/CuCl_(2) 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol+3mo1H-|||-Delta E=akJ-|||-Delta E=bkJ-|||-dfrac (1)(2)mo(N)_(2)(g)+dfrac (3)(2)mol(H)_(2)(s)-|||-1molNH3(g) Delta E=CKJ-|||-1molNH3(1)请回答：H2与O2反应生成气态水的热化学方程式 ____ 断开1mol H-O 键所需能量约为 ____ kJ．
（1）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H= ____ ．
（2）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式 ____ ．
（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O（l）．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为 ____ ．
（4）已知反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H3
利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4 的反应焓变
为 ____ （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ•mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.84kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ____ ．
（6）已知：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g） $⇌_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
请回答：
H2与O2反应生成气态水的热化学方程式 ____ 断开1mol H-O 键所需能量约为 ____ kJ．
题目解答
答案
解：（1）由图可以看出，$\frac{1}{2}$molN2（g）+$\frac{3}{2}$molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，
所以 $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，
所以有：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．
故答案为：-2（b+c-a）kJ•mol-1；
（2）1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ，2mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水放热3116.6 kJ/，依据热化学方程式的书写原则结合定量关系写出反应为生成物、各物质的聚集状态、对应反应的焓变得到热化学方程式为：2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol；
故答案为：2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol；
（3）2g甲硅烷的物质的量为$\frac{2g}{32g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，放出89.2kJ的热量，则1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量为44.6kJ×32=1427.2kJ，故热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/mol；
（4）由①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3
结合盖斯定律可知，①×2+②×3-③×2可得4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），
则△H4=2△H1+3△H2-2△H3，
故答案为：2△H1+3△H2-2△H3；
（5）①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol
依据盖斯定律①+$\frac{1}{2}$×②+③得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol；
故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol；
（6）①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
②4HCl（g）+O2（g） $⇌_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
根据盖斯定律①×2+②得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，则得到H-O的键能=463.4kJ；
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；463.4．
所以 $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，
所以有：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．
故答案为：-2（b+c-a）kJ•mol-1；
（2）1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ，2mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水放热3116.6 kJ/，依据热化学方程式的书写原则结合定量关系写出反应为生成物、各物质的聚集状态、对应反应的焓变得到热化学方程式为：2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol；
故答案为：2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol；
（3）2g甲硅烷的物质的量为$\frac{2g}{32g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，放出89.2kJ的热量，则1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量为44.6kJ×32=1427.2kJ，故热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/mol；
（4）由①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3
结合盖斯定律可知，①×2+②×3-③×2可得4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），
则△H4=2△H1+3△H2-2△H3，
故答案为：2△H1+3△H2-2△H3；
（5）①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol
依据盖斯定律①+$\frac{1}{2}$×②+③得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol；
故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol；
（6）①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
②4HCl（g）+O2（g） $⇌_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
根据盖斯定律①×2+②得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，则得到H-O的键能=463.4kJ；
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；463.4．