题目
草酸钠 (Na 2 C 2 O 4 )在酸性溶液中还原 0.2 mol 的 KMnO 4 时需要 ( )A. 2molB. 0.5 molC. 0.2 molD. 5 mol
草酸钠 (Na 2 C 2 O 4 )在酸性溶液中还原 0.2 mol 的 KMnO 4 时需要 ( )
A. 2mol
B. 0.5 mol
C. 0.2 mol
D. 5 mol
题目解答
答案
B. 0.5 mol
解析
步骤 1：写出反应方程式
在酸性溶液中，草酸钠 (Na₂C₂O₄) 还原高锰酸钾 (KMnO₄) 的反应方程式为：
\[ 2KMnO_4 + 5Na_2C_2O_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 10CO_2 + 8H_2O + 5Na_2SO_4 \]
步骤 2：确定摩尔比
从方程式可以看出，2 mol 的 KMnO₄ 需要 5 mol 的 Na₂C₂O₄ 来还原。因此，摩尔比为 2:5。
步骤 3：计算所需 Na₂C₂O₄ 的摩尔数
已知需要还原 0.2 mol 的 KMnO₄，根据摩尔比 2:5，可以计算出需要的 Na₂C₂O₄ 的摩尔数：
\[ \frac{5}{2} \times 0.2 \, \text{mol} = 0.5 \, \text{mol} \]
在酸性溶液中，草酸钠 (Na₂C₂O₄) 还原高锰酸钾 (KMnO₄) 的反应方程式为：
\[ 2KMnO_4 + 5Na_2C_2O_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 10CO_2 + 8H_2O + 5Na_2SO_4 \]
步骤 2：确定摩尔比
从方程式可以看出，2 mol 的 KMnO₄ 需要 5 mol 的 Na₂C₂O₄ 来还原。因此，摩尔比为 2:5。
步骤 3：计算所需 Na₂C₂O₄ 的摩尔数
已知需要还原 0.2 mol 的 KMnO₄，根据摩尔比 2:5，可以计算出需要的 Na₂C₂O₄ 的摩尔数：
\[ \frac{5}{2} \times 0.2 \, \text{mol} = 0.5 \, \text{mol} \]