将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ）A. 硫酸锌B. 氯水C. 氯化铜D. 硝酸钠

本题考查铁及其化合物的氧化还原反应。解题关键在于：

1. 铁屑与过量稀盐酸反应生成Fe²+；
2. 判断加入的物质能否将Fe²+氧化为Fe³+；
3. 分析各选项中物质的氧化性，尤其注意酸性条件下硝酸盐的强氧化性。

选项分析

A. 硫酸锌

硫酸锌中的Zn²+无强氧化性，无法氧化Fe²+，故不选。

B. 氯水

氯水中Cl₂是强氧化剂，与Fe²+反应生成Fe³+：
$\text{Cl}_2 + 2\text{Fe}^{2+} \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 2\text{Cl}^-$
故选B。

C. 氯化铜

Cu²+在稀酸性条件下氧化性较弱，无法有效氧化Fe²+，故不选。

D. 硝酸钠

在酸性条件下，NO₃⁻与H⁺结合生成HNO₃，具有强氧化性，可氧化Fe²+：
$3\text{Fe}^{2+} + 4\text{H}^+ + \text{NO}_3^- \rightarrow 3\text{Fe}^{3+} + 2\text{H}_2\text{O} + \text{NO}↑$
故选D。