[题目]-|||-(H)_(4)+ 离子的空间构型是-|||-A.平面正方形 B.三角锥形 C.-|||-正四面体 D.八面体

本题考查价层电子对互斥理论的应用，解题思路是先确定中心原子，再计算中心原子的价层电子对数，最后根据价层电子对数判断分子或离子的空间构型。

1. 确定中心原子：
   在$NH_{4}^{+}$离子中，$N$原子为中心原子，$H$原子为配位原子。
2. 计算中心原子$N$的价层电子对数：
   价层电子对数的计算公式为$价层电子对数 = \sigma键电子对数+孤电子对数$。
   • 计算$\sigma$键电子对数：$N$原子与$4$个$H$原子形成$4$个$\sigma$键，所以$\sigma$键电子对数为$4$。
   • 计算孤电子对数：$N$原子的最外层电子数为$5$，由于$NH_{4}^{+}$带$1$个单位正电荷，相当于失去$1$个电子，$H$原子提供$1$个电子，所以$N$原子的孤电子对数为$\frac{5 - 1 - 4\times1}{2}=0$。
   • 计算价层电子对数：将$\sigma$键电子对数和孤电子对数代入公式，可得价层电子对数为$4 + 0 = 4$。
3. 判断空间构型：
   当价层电子对数为$4$，且孤电子对数为$0$时，分子或离子的空间构型为正四面体。所以$NH_{4}^{+}$离子的空间构型是正四面体。