4.（1.0分）朗伯-比尔定律适用于所有浓度溶液。（1.0）A. 对B. 错

考查要点：本题主要考查学生对朗伯-比尔定律适用条件的理解。
关键思路：朗伯-比尔定律（A=εcl）成立的前提是溶液浓度较低，且各次吸收互不干扰。当溶液浓度过高时，分子间作用力增强，可能导致散射或化学反应，破坏定律的线性关系。因此，该定律仅适用于稀溶液，而非所有浓度。

朗伯-比尔定律描述了溶液的吸光度与浓度、液层厚度之间的线性关系，但其适用条件严格：

1. 稀溶液条件：通常要求浓度低于0.01 mol/L，此时分子间相互作用可忽略，保证吸光度与浓度严格成正比。
2. 单一吸收：溶液中各组分的吸收光谱无重叠，且无散射现象。
3. 光强度稳定：入射光强度在测量过程中保持恒定。

若溶液浓度过高，可能出现以下问题：

• 散射增强：溶液黏度增大，导致光散射，吸光度偏离线性关系。
• 化学反应：高浓度下可能发生解离或缔合，改变有效吸光物质的浓度。
• ε值变化：摩尔吸光系数ε可能随浓度变化，破坏公式A=εcl的准确性。

因此，朗伯-比尔定律不适用于所有浓度溶液，仅在稀溶液范围内成立。