[题目](14分)氨在生产生活中应用广泛。-|||-(1)NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长-|||-效缓释消毒剂,工业上可通过反应:-|||-部分化学键的键能如表所示(假定不同物质中同种-|||-化学键的键能一样),则上述反应的 Delta H= __-|||-cdot (mol)^-1-|||-化学键 N-H -c N-C H-Cl-|||-F (kin (N)^2) 2 b-|||-d-|||-(2)氨气是重要的化工产品。目前工业合成氨的-|||-原理是: _(2)(g)+3(H)_(2)(g)=2N(H)_(3)(g) 在恒温恒压装置-|||-中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是-|||-() 。-|||-a.气体压强不再变化时,表明该反应已达平衡状态-|||-b.气体密度不再变化时,表明该反应已达平衡状态-|||-c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3-|||-d.平衡后,向装置中通入一定量Ar,平衡不移动-|||-(3)现向三个体积均为5L,温度分别恒定为T-|||-、T2、T3的恒容密闭容器I、IN、W中,分别充入-|||-1molN2和3molH2发生反应:-|||-_(2)(g)+3(H)_(2)(g)=!=!= 2S(H)_(3)(g) Delta (H)_(1)=-93kJcdot (mol)^-1 当反应-|||-均进行到2min时H的体积分数如图所示,其中只-|||-有一个容器中的反应已经达到平衡状态。-|||-↑H2的体积分数/%-|||-60-|||-40 ......-|||-20-|||-TIC-|||-T: T2 T-|||-①2min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的-|||-是 _容器(填"1"、"II"或"Ⅲ")。-|||-bigcirc (2)0sim 2min 内容器I中用NH3表示的化学反应速率-|||-(N(H)_(4))= __ (保留两位有效数字)-|||-③2min时容器II中 __ riéo-|||-(填""或"=")-|||-④当三个容器中的反应均达到平衡状态时,平衡常-|||-数最小的是容器 __ _(填容器序号),它的数值-|||-为_ __ _(保留两位有效数字)。-|||-(4)氨在高温下可将一些固体金属氧化物还原为-|||-固态或液态金属单质,本身被氧化为N 2。在不同温-|||-度下,氨气还原四种金属氧化物达到平衡后,气体-|||-中 lg dfrac (c(N{H)_(3))}(c({N)_(2))} 与温度(T)的关系如图所示。下列说法-|||-正确的是 __ (填字母)。-|||-Cr2O-|||-4 SnO2-|||-2-|||-0 ............-|||--2|PbO2-|||-Cu2O T/℃-|||-300 350 400 450-|||-A.NH3还原PbO2的反应 Delta Hgt 0-|||-B.工业冶炼这四种金属时,NH3冶炼金属铬(Cr)-|||-的还原效率最低-|||-C.实验室还原出金属铜(Cu)时,325°C下NH3的利-|||-用率比 ^circ CFN(H)_(3) 的利用率更大-|||-D.通过延长反应管的长度来增加金属氧化物和NH3-|||-的接触面积,可以减少平衡尾气中NH3的量