乙烯分子中存在如下的键A. 5个σ键,1个π键B. 4个σ键,1个π键C. 6个σ键D. 6个π键

考查要点：本题主要考查乙烯分子中σ键和π键的数量，需要结合杂化轨道理论和分子结构进行分析。

解题核心思路：

1. 明确乙烯的结构：乙烯（C₂H₄）分子中，每个碳原子通过sp²杂化形成三个杂化轨道，用于形成σ键。
2. 区分σ键和π键：
   • σ键：由杂化轨道头对头重叠形成，包括C-C单键和C-H键。
   • π键：由未杂化的p轨道侧面重叠形成，仅存在于碳碳双键中。
3. 逐层计数：先计算所有σ键（C-C单键和C-H键），再确定π键的数量。

破题关键点：

• 碳碳双键由1个σ键和1个π键组成。
• 每个碳原子通过sp²杂化形成3个σ键（1个与另一碳原子，2个与氢原子）。

分子结构分析

1. 碳原子的杂化：
   乙烯中每个碳原子采用sp²杂化，形成3个杂化轨道，与另一碳原子和两个氢原子形成3个σ键。
2. 碳碳双键的组成：
   • 1个σ键：由两个碳原子的sp²杂化轨道头对头重叠形成。
   • 1个π键：由两个碳原子未杂化的p轨道侧面重叠形成。
3. C-H键的σ键：
   每个碳原子与2个氢原子形成2个σ键，两个碳原子共形成4个C-H σ键。

键的总数统计

• σ键总数：
  • 碳碳单键：1个
  • 碳氢单键：4个
    总计：5个σ键
• π键总数：
  碳碳双键中的π键：1个

结论：乙烯分子中共有5个σ键和1个π键。