19.相同质量的尿素(CO(NH2)2)、甘油(C3H8O3)、葡萄糖-|||-(C6H12O6)溶于相同体积的水中做阻冻剂时,效果最差的是_ () _A.尿素B.甘油C.葡萄糖

考查要点：本题主要考查溶液的凝固点降低与溶质性质的关系，以及如何通过物质的量浓度判断阻冻效果。

解题核心思路：
阻冻剂的效果由溶液凝固点降低的幅度决定。根据凝固点降低公式 $\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m$，其中 $m$ 为溶质的物质的量浓度，$i$ 为解离产生的微粒数。
关键点：

1. **相同质量下，溶质的物质的量 $n = \frac{\text{质量}}{M}$（$M$ 为摩尔质量），因此摩尔质量越小，物质的量越大。
2. 若溶质不解离（$i=1$），则物质的量浓度 $m$ 由质量与摩尔质量决定。
3. 摩尔质量越大，物质的量越小，凝固点降低幅度越小，阻冻效果越差。

计算各物质的摩尔质量

1. 尿素（CO(NH₂)₂）
   分子式为 CH₄N₂O，摩尔质量：
   $M = 12 \, (\text{C}) + 4 \times 1 \, (\text{H}) + 2 \times 14 \, (\text{N}) + 16 \, (\text{O}) = 60 \, \text{g/mol}$

2. 甘油（C₃H₈O₃）
   摩尔质量：
   $M = 3 \times 12 \, (\text{C}) + 8 \times 1 \, (\text{H}) + 3 \times 16 \, (\text{O}) = 92 \, \text{g/mol}$

3. 葡萄糖（C₆H₁₂O₆）
   摩尔质量：
   $M = 6 \times 12 \, (\text{C}) + 12 \times 1 \, (\text{H}) + 6 \times 16 \, (\text{O}) = 180 \, \text{g/mol}$

比较物质的量

假设三者质量均为 $m$，溶液体积相同，则物质的量 $n = \frac{m}{M}$。

• 尿素：$n = \frac{m}{60}$
• 甘油：$n = \frac{m}{92}$
• 葡萄糖：$n = \frac{m}{180}$

结论：葡萄糖的摩尔质量最大，物质的量最小，导致凝固点降低幅度最小，阻冻效果最差。