正丁醇和乙醚的沸点相差很大,而它们在水中的溶解度却相差并不大的原因是 ( )A. 它们都能与水形成氢键B. 它们分子之间都能形成氢键C. 正丁醇可以形成分子间氢键，乙醚不可以D. ( A ) 和 ( C ) 都有

考查要点：本题主要考查分子间作用力（氢键）对物质物理性质（沸点、溶解度）的影响，以及氢键在不同情境下的作用方式。

解题核心思路：

1. 沸点差异：正丁醇分子间可形成氢键，而乙醚分子间无法形成氢键，导致正丁醇沸点远高于乙醚。
2. 溶解度相似性：两者均能与水分子形成氢键（正丁醇作为供体和受体，乙醚仅作为受体），使它们在水中的溶解度相差不大。

破题关键点：

• 氢键的形成条件：需存在极性键（如O-H）且有孤对电子接受氢键。
• 区分分子间与分子内氢键：正丁醇分子间可形成氢键，乙醚不能。
• 溶解度与水合作用：若物质能与水形成氢键（即使仅作为受体），则溶解度较高。

选项分析

A. 它们都能与水形成氢键
正丁醇的-OH基团可与水分子通过O-H...O形式形成氢键；乙醚的氧原子虽无-O-H键，但其孤对电子可与水分子中的H-O-H形成氢键（作为受体）。因此，两者均能与水形成氢键，A正确。

C. 正丁醇可以形成分子间氢键，乙醚不可以
正丁醇分子间通过-O-H...O-形成氢键，显著提高沸点；乙醚分子间仅存在范德华力，无氢键。因此，C正确。

D. (A) 和 (C) 都有
因A和C均正确，故D为正确答案。