题目
从元素化合价和物质类别两个角-|||-度学习、研究物质的性质,是一种行之有效的方法。以下-|||-是氯元素形成物质的二维图的部分信息。-|||-化合价 7 HClO4-|||-+5-|||-+4-|||-+3-|||-+1-|||-Cl2-|||--1-|||-氢化物 单质氧化物酸 盐 物质类别-|||-(1)根据图中信息,写出任意两种氯的氧化物的化学-|||-式: __-|||-(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程-|||-式: __ 。-|||-(3)HCl既具有氧化性,又具有还原性。-|||-①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程-|||-式: __ 。-|||-②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反-|||-应制备Cl2,写出该反应的化学方程式: __-|||-(4)Cl2既具有氧化性,又具有还原性,请结合上图说明原-|||-因: 。-|||-潮湿的Cl2与Na2 CO3混合制取少量Cl2O的反应中,-|||-Cl2既体现了氧化性,又体现了还原性,写出反应的化-|||-学方程式: __ . a
题目解答
答案
解析
步骤 1：氯的氧化物化学式
根据图中信息，氯元素的氧化物有多种，其中两种常见的氧化物是氯化二氧（Cl2O）和氯化三氧（Cl2O3）。
步骤 2：高氯酸与氢氧化钠反应方程式
高氯酸（HClO4）与氢氧化钠（NaOH）反应生成高氯酸钠（NaClO4）和水（H2O）。
步骤 3：HCl的氧化性
HCl中氢元素的化合价为+1，可以被还原为0价，体现氧化性。例如，HCl与锌反应生成氯化锌和氢气。
步骤 4：浓HCl与二氧化锰反应方程式
浓HCl与二氧化锰（MnO2）在加热条件下反应生成氯化锰（MnCl2）、氯气（Cl2）和水（H2O）。
步骤 5：Cl2的氧化性和还原性
Cl2中氯元素的化合价为0，可以被氧化为+1价或+5价，也可以被还原为-1价，因此Cl2既具有氧化性又具有还原性。
步骤 6：Cl2与碳酸钠反应方程式
潮湿的Cl2与碳酸钠（Na2CO3）反应生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和碳酸氢钠（NaHCO3）。
根据图中信息，氯元素的氧化物有多种，其中两种常见的氧化物是氯化二氧（Cl2O）和氯化三氧（Cl2O3）。
步骤 2：高氯酸与氢氧化钠反应方程式
高氯酸（HClO4）与氢氧化钠（NaOH）反应生成高氯酸钠（NaClO4）和水（H2O）。
步骤 3：HCl的氧化性
HCl中氢元素的化合价为+1，可以被还原为0价，体现氧化性。例如，HCl与锌反应生成氯化锌和氢气。
步骤 4：浓HCl与二氧化锰反应方程式
浓HCl与二氧化锰（MnO2）在加热条件下反应生成氯化锰（MnCl2）、氯气（Cl2）和水（H2O）。
步骤 5：Cl2的氧化性和还原性
Cl2中氯元素的化合价为0，可以被氧化为+1价或+5价，也可以被还原为-1价，因此Cl2既具有氧化性又具有还原性。
步骤 6：Cl2与碳酸钠反应方程式
潮湿的Cl2与碳酸钠（Na2CO3）反应生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和碳酸氢钠（NaHCO3）。