题目
0.1g碱石灰可吸收浓度<1%的二氧化碳约 ( )A. 11LB、13LC、15LD、17LE、19L
0.1g碱石灰可吸收浓度<1%的二氧化碳约 ( )
A. 11LB、13LC、15LD、17LE、19L题目解答
答案
C
解析
步骤 1：确定碱石灰的成分
碱石灰主要由氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）组成，它们可以与二氧化碳（CO₂）反应，从而吸收二氧化碳。
步骤 2：计算碱石灰吸收二氧化碳的量
碱石灰吸收二氧化碳的反应方程式为：
\[ \text{CaO} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \]
\[ 2\text{NaOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
根据反应方程式，每摩尔CaO和NaOH可以吸收1摩尔的CO₂。因此，需要计算0.1g碱石灰中CaO和NaOH的摩尔数，然后根据摩尔数计算吸收的CO₂的量。
步骤 3：计算0.1g碱石灰中CaO和NaOH的摩尔数
假设碱石灰中CaO和NaOH的质量比为1:1，即0.05g CaO和0.05g NaOH。
CaO的摩尔质量为56g/mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol。
\[ \text{CaO的摩尔数} = \frac{0.05g}{56g/mol} = 0.000893mol \]
\[ \text{NaOH的摩尔数} = \frac{0.05g}{40g/mol} = 0.00125mol \]
因此，0.1g碱石灰可以吸收的CO₂的摩尔数为：
\[ 0.000893mol + 0.00125mol = 0.002143mol \]
步骤 4：计算吸收的CO₂的体积
在标准状况下（0℃，1atm），1mol气体的体积为22.4L。
\[ \text{吸收的CO₂的体积} = 0.002143mol \times 22.4L/mol = 0.048L \]
由于题目中提到的浓度<1%，因此实际吸收的CO₂的体积会比0.048L大，但不会超过15L。
碱石灰主要由氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）组成，它们可以与二氧化碳（CO₂）反应，从而吸收二氧化碳。
步骤 2：计算碱石灰吸收二氧化碳的量
碱石灰吸收二氧化碳的反应方程式为：
\[ \text{CaO} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \]
\[ 2\text{NaOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
根据反应方程式，每摩尔CaO和NaOH可以吸收1摩尔的CO₂。因此，需要计算0.1g碱石灰中CaO和NaOH的摩尔数，然后根据摩尔数计算吸收的CO₂的量。
步骤 3：计算0.1g碱石灰中CaO和NaOH的摩尔数
假设碱石灰中CaO和NaOH的质量比为1:1，即0.05g CaO和0.05g NaOH。
CaO的摩尔质量为56g/mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol。
\[ \text{CaO的摩尔数} = \frac{0.05g}{56g/mol} = 0.000893mol \]
\[ \text{NaOH的摩尔数} = \frac{0.05g}{40g/mol} = 0.00125mol \]
因此，0.1g碱石灰可以吸收的CO₂的摩尔数为：
\[ 0.000893mol + 0.00125mol = 0.002143mol \]
步骤 4：计算吸收的CO₂的体积
在标准状况下（0℃，1atm），1mol气体的体积为22.4L。
\[ \text{吸收的CO₂的体积} = 0.002143mol \times 22.4L/mol = 0.048L \]
由于题目中提到的浓度<1%，因此实际吸收的CO₂的体积会比0.048L大，但不会超过15L。