回答下列问题。下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z表中元素原子半径最大的是____(填元素符号)。元素铜与镍的第二电离能分别为(mathrm{I)}_(2)(mathrm(Cu))=1958mathrm(kJ)cdot (mathrm{mol)}^-1、(mathrm{I)}_(2)(mathrm(Ni))=1753mathrm(kJ)cdot (mathrm{mol)}^-1，(mathrm{I)}_(2)(mathrm(Cu))gt (mathrm{I)}_(2)(mathrm(Ni))的原因是____。A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，(mathrm{A)}^2-和(mathrm{B)}^+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为____。原子半径：mathrm(Al)____S，电负性：N____O(均填“gt ”或“lt ”)。合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水] 吸收在生产过程中产生的mathrm(CO)和(mathrm{CO)}_(2)等气体。铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____。 N、O、S元素中第一电离能最大的是____。前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且(mathrm{A)}^-和(mathrm{B)}^+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离能最小的是____，电负性最大的是____(均填元素符号)。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子的核外电子数比X原子多4。判断下列说法的正误。(1)W、Y、Z的电负性大小顺序一定是mathrm(Z)gt mathrm(Y)gt mathrm(W)。____(2)W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是mathrm(W)gt mathrm(X)gt mathrm(Y)gt mathrm(Z)。____已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y的基态原子最外层电子排布式为(mathrm{ns)}^mathrm(n)(mathrm{np)}^mathrm(n+2)。X的电负性比Y的____(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____(填化学式)。

1. 【答案】

$\mathrm{Si}$

【解析】

同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从下到上，原子半径逐渐减小，故表中元素X即硅元素的原子半径最大。

故答案为：$\mathrm{Si}$。

2. 【答案】

${\mathrm{Cu}}^{+}$的电子排布式$\left[\mathrm{Ar}\right]3{\mathrm{d}}^{10}$，${\mathrm{Ni}}^{+}$其电子排布式为$\left[\mathrm{Ar}\right]3{\mathrm{d}}^{8}4{\mathrm{s}}^{1}$，前者为全充满稳定结构，能量低，难以再失去一个电子，所以${\mathrm{I}}_{2}\left(\mathrm{Cu}\right)\gt {\mathrm{I}}_{2}\left(\mathrm{Ni}\right)$

【解析】

原子轨道中电子处于全充满、全空、半充满时较稳定。基态铜失去一个电子变为亚铜离子，亚铜离子的电子排布式$\left[\mathrm{Ar}\right]3{\mathrm{d}}^{10}$，能量较低，基态镍失去一个电子变成${\mathrm{Ni}}^{+}$，其电子排布式为$\left[\mathrm{Ar}\right]3{\mathrm{d}}^{8}4{\mathrm{s}}^{1}$，所以铜的第二电离能相对较大，镍的第二电离能相对较小。

故答案为：${\mathrm{Cu}}^{+}$的电子排布式$\left[\mathrm{Ar}\right]3{\mathrm{d}}^{10}$，${\mathrm{Ni}}^{+}$其电子排布式为$\left[\mathrm{Ar}\right]3{\mathrm{d}}^{8}4{\mathrm{s}}^{1}$，前者为全充满稳定结构，能量低，难以再失去一个电子，所以${\mathrm{I}}_{2}\left(\mathrm{Cu}\right)\gt {\mathrm{I}}_{2}\left(\mathrm{Ni}\right)$。

3. 【答案】

O；$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{3}$

【解析】

据题中A、B、C、D原子序数依次增大，C核外电子总数是最外层的3倍，C可以是P或者$\mathrm{Li}$(不符合题意)，D为第三周期原子序数大于15的最外层有一个未成对电子的元素，则D为$\mathrm{Cl}$；由${\mathrm{A}}^{2-}$可知B为第ⅥA族元素，A为O；由${\mathrm{B}}^{+}$可知B为ⅠA族元素，则B为$\mathrm{Na}$；综合信息可确定A、B、C、D分别为氧、钠、磷、氯元素。电负性最大的是氧元素，磷元素的电子排布式为$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{3}$。

故答案为：O；$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{3}$。

4. 【答案】

$\gt $；$\lt $

【解析】

铝和硫、氮和氧分别同周期，原子半径：$\mathrm{铝}\gt \mathrm{硫}$，电负性：$\mathrm{氮}\lt \mathrm{氧}$。

故答案为：$\gt $；$\lt $。

5. 【答案】

$\mathrm{C}\gt \mathrm{N}\gt \mathrm{O}\gt \mathrm{H}$

【解析】

铜液的组成元素有C、H、O、N、$\mathrm{Cu}$，短周期元素C、H、O、N的原子半径顺序为$\mathrm{C}\gt \mathrm{N}\gt \mathrm{O}\gt \mathrm{H}$。

故答案为：$\mathrm{C}\gt \mathrm{N}\gt \mathrm{O}\gt \mathrm{H}$。

6. 【答案】

N

【解析】

同周期元素第一电离能从左到右逐渐变大，同主族元素，第一电离能从上到下，逐渐变小，所以第一电离能的顺序：$\mathrm{N}\gt \mathrm{O}\gt \mathrm{S}$。

故答案为：N。

7. 【答案】

K；F

【解析】

A、B、C、D四种元素分别是F、K、$\mathrm{Fe}$、$\mathrm{Ni}$，K的第一电离能最小，F的电负性最大。

故答案为：K；F。

8. 【答案】

(1)$\times $；(2)$\times $

【解析】

W是碳元素，X是铝元素，Z是氯元素，Y可能是硅元素或磷元素或硫元素。若Y是硅元素，则电负性$\mathrm{Cl}\gt \mathrm{C}\gt \mathrm{Si}$，(1)错；原子半径$\mathrm{X}\gt \mathrm{Y}\gt \mathrm{Z}\gt W$，(2)错。

故答案为：(1)$\times $；(2)$\times $。

9. 【答案】

小；${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$

【解析】

已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则为碳元素，Y的基态原子最外层电子排布式为${\mathrm{ns}}^{\mathrm{n}}{\mathrm{np}}^{\mathrm{n}+2}$，$\mathrm{n}=2$，则为氧元素。碳的电负性比氧的小，碳的氢化物和氧的气态氢化物中，根据同周期元素，从左到右非金属性增强，氢化物越稳定分析，则较稳定的为水。

故答案为：小；${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$。