试由下列表中数据计算298.15 K、标准状态下,反应的Δ r S m θ 为()J·mol -1 ·K -1 A (l)== A (g)S m θ /J·mol -1 ·K -1 200 240A. 40B. -40C. 440D. -440

考查要点：本题主要考查化学反应的标准摩尔熵变（ΔrS_mθ）的计算方法，涉及物质相态变化对熵的影响。

解题核心思路：
标准摩尔熵变的计算公式为：
$Δ_r S_m^\theta = \sum S_m^\theta(\text{产物}) - \sum S_m^\theta(\text{反应物})$
其中，气态物质的熵值通常大于液态物质，因此本题中从液态变为气态时熵变应为正值。

破题关键点：

1. 明确反应方向：A(l) → A(g)。
2. 代入公式计算：产物（气态A）的熵值减去反应物（液态A）的熵值。

根据题目数据：

• 液态A的标准摩尔熵 $S_m^\theta(\text{A(l)}) = 200 \, \text{J·mol}^{-1}\text{·K}^{-1}$
• 气态A的标准摩尔熵 $S_m^\theta(\text{A(g)}) = 240 \, \text{J·mol}^{-1}\text{·K}^{-1}$

代入公式：
$Δ_r S_m^\theta = S_m^\theta(\text{A(g)}) - S_m^\theta(\text{A(l)}) = 240 - 200 = 40 \, \text{J·mol}^{-1}\text{·K}^{-1}$

结论：反应的熵变为 $+40 \, \text{J·mol}^{-1}\text{·K}^{-1}$，对应选项 A。